Занятие № 4 (лабораторное)

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

1. Зависимость скорости распада тиосерной кислоты от концентрации.

Цель работы заключается в исследовании кинетики реакции распада тиосерной кислоты:

H₂S₂O₃ ® S + SO₂ + H₂O

Тиосерную кислоту получают непосредственно в ходе эксперимента по реакции:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ® H₂S₂O₃ + Na₂SO₄

Приготовить три серии растворов с постоянной концентрацией серной кислоты и переменной концентрацией тиосульфата натрия. Для этого в три, предварительно пронумерованные пробирки (V=20 мл), отмерить по 5 мл растворов серной кислоты, а в три другие пробирки (V=50 мл), 5, 10 и 15 мл раствора тиосульфата натрия. Суммарный объем смесей должен составлять 20 мл. Для этого в первую и вторую пробирки с тиосульфатом натрия добавить необходимое количество воды.

Подготовить таблицу для записи результатов:

№ п/п	V(Na2S2O3) мл	V(H2O) мл	V(H2SO4) мл	время, t с	скорость n~

Смешать по очереди приготовленные растворы реагирующих веществ, добавляя к раствору тиосульфата натрия раствор серной кислоты. Время, прошедшее от момента сливания растворов реагирующих веществ до начала помутнения, фиксируют секундомером. Результаты эксперимента занести в таблицу. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ представляют графически на миллиметровой бумаге. По оси абсцисс отмеряют значения условной концентрации тиосерной кислоты, а по оси ординат – среднюю скорость реакции (υ).