Математический вид

Законы Фарадея можно записать в виде следующей формулы:

где:

· m — масса осаждённого на электроде вещества в граммах

· Q — полный электрический заряд, прошедший через вещество

· F = 96 485,3383(83) Кл·моль⁻¹ — постоянная Фарадея

· M — молярная масса вещества

· z — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион).

Заметим, что M/z — это эквивалентная масса осаждённого вещества.

Для первого закона Фарадея M, F и z являются константами, так что чем больше величина Q, тем больше будет величина m.

Для второго закона Фарадея Q, F и z являются константами, так что чем больше величина M/z (эквивалентная масса), тем больше будет величина m.

В простейшем случае постоянного тока электролиза приводит к:

и тогда

где:

· n — выделенное количество вещества («количество молей»): n = m/M

· t — время действия постоянного тока.

В более сложном случае переменного электрического тока полный заряд Q тока I () суммируется за время :

Здесь t — полное время электролиза. Обратите внимание, что тау используется в качестве переменной, ток I является функцией от тау.^[2]

Постоя́нная Фараде́я , — физическая постоянная, определяющая соотношение между электрохимическими и физическими свойствами вещества.

Постоянная Фарадея равна Кл·моль⁻¹.

Постоянная Фарадея входит в качестве константы во второй закон Фарадея (закон электролиза).

Численно постоянная Фарадея равна электрическому заряду электронов, при прохождении которых через электролит на электроде выделяется (1/z) моль вещества A в формуле:

где:
— количество электронов, участвующих в ходе реакции.

Для постоянной Фарадея справедливо следующее соотношение:

,

где — элементарный заряд, а — число Авогадро.