Условная константа

Если посторонние ионы способны вступать с А, В, С или D (см. реакцию 1-1) в конкурирующие реакции с образованием малодиссоциированных или малорастворимых соединений, то состояние равновесия в такой системе следует характеризовать условной константой

Если наряду с реакцией

A + B ↔ C + D

протекают конкурирующие реакции

А + X ↔ АХ

АХ + Х ↔ АХ₂ и т. д.

то в растворе кроме А присутствуют АХ, АХ₂ и т.д.

Очевидно, что равновесная концентрация любой формы в зависимости от условий составляет ту или иную часть общей концентрации:

[А] = а_АC_А,[АХ] = а_AXС_А и т.д.

Коэффициент пропорциональности а называют a -коэффициентом (или молярной долей). Он характеризует глубину протекания конкурирующей реакции, например, между А и посторонним веществом, присутствующим в системе.

Поскольку a_A = [A] / C_A, то в отсутствие конкурирующей реакции а_А = 1, в случае ее протекания а_А < 1. Заметим, что иногда удобнее использовать величину 1/ а, называемую коэффициентом конкурирующей реакции. Конкретное выражение а (или 1/ а) зависит от типа конкурирующей реакции (см. примеры).