Зависимость константы химического равновесия от температуры (изобара и изохора химической реакции)

Зависимость константы равновесия реакции от температуры может быть описана уравнением изобары химической реакции (0%98%D0%B7%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81%D1%81"изобары 0%92%D0%B0%D0%BD%D1%82-%D0%93%D0%BE%D1%84%D1%84,_%D0%AF%D0%BA%D0%BE%D0%B1_%D0%A5%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%B8%D0%BA"Вант-Гоффа):

и изохоры химической реакции (изохоры Вант-Гоффа):

Здесь Δ H и Δ U — тепловой эффект реакции, протекающей, соответственно, при постоянном давлении или при постоянном объёме. Если Δ H > 0 (тепловой эффект положителен, реакция эндотермическая), то температурный коэффициент константы равновесия тоже положителен, то есть с ростом температуры константа равновесия эндотермической реакции увеличивается, равновесие сдвигается вправо (что вполне согласуется с принципом Ле Шателье).