Первое начало термодинамики. Закон Гесса как следствие 1-го начала термодинамики

Первый закон термодинамики есть по сути закон сохранения энергии. Первый закон термодинамики устанавливает связь между количеством теплоты полученное или выделенной в процессе количеством произведенной или полученной работы и изменением внутренней энергии системы. Первый закон термодинамики имеет множество формулировок:

-если в каком либо процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее появляется энергия в другой форме в кол-ве строго эквивалентном исчезнувшему виду.

-Различные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных всегда одинаковых соотношениях.

-в любой изолированной системе общий запас энергии сохраняется постоянным.

-работа - одна из форм перехода энергии => невозможно создание вечного двигателя 1 рода, который давал бы возможность получать работу, не затрачивая на это соответствующее кол-во энергии.

-математическое выражение 1 закона т.д. DU=Q-A. В любом процессе изменение запаса внутренней энергии DU=U2-U1 какой-либо системы складывается из теплоты Q, сообщенной системе минус кол-во работы А, совершенной системой. Для процессов, связанных с бесконечно малыми изменениями: dU=dq-dA, dA=dA`+pdV, где dA` - так называемая «полезная» работа, т.е элементарная работа преодоления всех сил, кроме внешнего давления; pdV - работа против сил внешнего давления. I начало т.д. в развернутом виде: dU= dq - pdV - dA`. В интегральном виде: q= DU+ (V<sub>2</sub>/V<sub>1)</sub> òpdV+A`. (второе слагаемое - работа расширения).

Закон Гесса: Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном объеме или постоянном давлении, не зависит от пути реакции, то есть от ее промежуточных стадий, а определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов реакции.

Закон является прямым следствием 1 начала, т.к. при постоянных V и Р тепловые эффекты реакций равные изменению функций состояния U и Н, стало быть в этих частных случаях тепловые эффекты и сами являются функциями состояния.