Принцип подвижного равновесия (принцип Ле-Шателье)

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в таком направлении, которое ослабляет внешнее воздействие.

1. Влияние концентраций (парциальных давлений). Увеличение С метана увеличивает С продуктов, уменьшает С водяного пара, равновесие смещается вправо. Введение диоксида углерода сместит равновесие влево.

2. Влияние общего давления в системе. Увеличение общего давления вызывает смещение расновесия в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ, т.е. в сторону уменьшения давления. В данной реакции – влево.

3. Влияние температуры. С увеличением температуры равновесие смещается в сторону эндотермических реакций. Повышение температуры в данной реакции (∆Н>0) смещает равновесие вправо, а для экзотермической реакции (∆H<0) влево.