Горение топлива

Горение топлива представляет собой сложный физико-химический процесс, в результате которого происходит соединение горючих веществ, находящихся в топливе с окислителем, которым в котельных обычно является воздух. В процессе проектирования, эксплуатации, контроля работы котельных установок необходимо знать объемные и весовые соотношения потребного для горения топлива воздуха, состав и количество газообразных продуктов сгорания, учитывать влияние неполноты сгорания на количество выделяемого тепла. Необходимые данные получаются из рассмотрения реакций горения горючих элементов, содержащихся в топливе. При расчетах исходят из условия, что объем моля для всех газов одинаков и принимается равным 22,4 нм3 при 0 ⁰С, 760 мм рт.ст. Характеристики топочных газов приведены в таблице 4.

Табл. 4

Наменование газа	Формула	Молекулярный вес	Удельный вес
Воздух			1,293
Кислород	О2		1,429
Азот	N2		1,251
Водород	H2		0,0898
Окись углерода	СО		1,25
Углекислота	СО2		1,965
Сернистый ангидрид	SO2		2,86
Водяные пары	H2O		0,805

Реакции горения протекают по следующим схемам:

Горение углерода с образованием углекислоты

С+O₂= СO₂

12+ 32=44,

На каждый килограмм углерода приходится 32:12=2,67 кг кислорода по весу, или 2,67:1,429= 1,866м3 кислорода по объему. Углекислого газа получается 44:12=3,67 кг, или 3,67:1,965=1,866 м3 по объему.