ОСНОВАНИЕ. к-та (формальный вывод) , кислотный остаток входит в состав соли

КИСЛОТНЫЙ + или ==> CОЛЬ + (Н₂О)

ОКСИД ОСНОВНОЙ

H2O ОКСИД

к-та (формальный вывод), кислотный остаток входит в состав соли.

Например, SO₂ + 2 NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Mn₂O₇ + Ca(OH)₂ = Ca(MnO₄)₂ + H₂O

+H₂O

H₂Mn₂O₈ ® HMnO₄ (формальный вывод), (MnO₄^-1 входит в состав соли).

Амфотерные оксиды проявляют кислотные и основные свойства в зависимости от того, с чем реагируют.

Следует запомнить достаточно часто встречающиеся металлы, оксиды которых обладают ярко выраженными амфотерными свойствами:

Be, Al, Zn, Sn, Pb, Cr (III)….

Этим металлам соответствуют амфотерные оксиды:

BeO, Al₂O₃, ZnO, SnO, SnO₂, PbO, PbO₂, Cr₂O₃

Многие металлы характеризуются набором степеней окисления в соединениях (как правило, начиная с IVгр.), при этом, с увеличением степени окисления данного металла в его оксидах и гидроксидах, наблюдается возрастание их кислотных свойств. Например, амфотерные оксиды SnO₂ и PbO₂ обладают более ярко выраженными кислотными свойствами, чем SnO и PbO. У такого важного с технической точки зрения металла, как хром, а так же у многих других металлов существуют оксиды и гидроксиды с различными кислотно-основными свойствами:

Cr

+2 +3 +6

CrO Cr₂O₃ CrO₃

основной амфотерный кислотный

Cr(OH)₂ Cr(OH)₃ H₂CrO₄

========================================>

кислотные свойства оксидов и гидроксидов возрастают

У всех металлов, для которых существуют подобные ряды оксидов, амфотерными свойствами обладают оксиды и гидроксиды с промежуточными степенями окисления металла. В воде амфотерные оксиды не растворяются.

Доказательством амфотерных свойств оксидов являются, по крайней мере, две противоположные реакции, которые позволяют подтвердить основные и кислотные свойства амфотерного оксида: