![]() |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
|
Формула
соединения систематическая полусисте- русская тривиальная матическая
НСl водород хлорид хлорид водорода хлористый соляная кислота
водород (водный раствор)
Н2SO4 диводород серная кислота - -
тетраоксосульфат(VI) кислота
HNO3 водород азотная - -
триоксонитрат (V) кислота
NaOH натрий гидроксид гидроокись едкий
гидроксид натрия натрия натр
Ca(OH)2 кальций гидроксид гидроокись известковая
дигидроксид кальция кальция вода
NaHS натрий гидросульфид кислый -
водородсульфид натрия сернистый натрий
ZnOHCl цинк хлорид основной -
гидроксид гидроксоцинка хлористый цинк -
хлорид
CaHPO4 кальций водород гидрофосфат кислый -
тетраоксофосфат(V) кальция двузамещенный
ортофосфорнокислый кальций
PH3 фосфор гидрид - фосфин
тригидрид фосфора(III)
АlOHSO3 алюминий сульфит основной -
гидроксид гидроксоалюминия двузамещенный
триоксосульфат(IV) сернистокислый
алюминий
Классификация неорганических соединений
Все неорганические соединения могут быть разделены на четыре основных класса: оксиды, гидроксиды, бескислородные кислоты и соли. Общая схема такой классификации представлена на рис 1. Эта классификация не является полной, так как в нее не входят различные менее часто встречающиеся бинарные (состоящие из двух элементов) соединения
(например, аммиак-NH3, сероуглерод –CS2 и пр.) за исключением широко распространенного класса бинарных соединений- оксидов.
Оксиды +n -2
Соединения элементов с кислородом вида Э2Оn называются оксидами (степень окисления атома О в оксидах равна «-2»). Систематическая номенклатура оксидов: на первом месте указывают название элемента в именительном падеже с соответствующими греческими количественными приставками, далее - слово «оксид» также с соответствующими количественными приставками, например: SiO2- кремний диоксид, Fe2O3- дижелезо триоксид, P2O5- дифосфор пентоксид. Полусистематическая номенклатура: на первом месте записывают слово «оксид», за которым следует название элемента в родительном падеже с указанием римскими цифрами в скобках его степени окисления, например:
Fe2O3 – оксид железа (III);
FeO- оксид железа (II)
P2O3- оксид фосфора (III);
P2O5- оксид фосфора (V).
Na2O – оксид натрия (натрий имеет только одно значение степени окисления в соединениях, в таких случаях ее не указывают).
Устаревшая русская номенклатура в названиях оксидов оперировала словом «окись» с указанием количества атомов кислорода на один атом элемента, например: N2O - полуокись азота, Fe2O3- полутороокись железа, CO2 - двуокись углерода. Следует отметить, что в русской номенклатуре оксид элемента с низшей степенью окисления часто называли закисью элемента, а оксид того же элемента с высшей степенью окисления- окисью, например: Сu20- закись меди, CuO- окись меди.
Существуют соединения элементов с кислородом, которые не проявляют свойств оксидов (в этих соединениях атом кислорода имеет степень окисления, которая не равна «-2»). Например, Н2О2-1- пероксид водорода (перокись водорода), проявляет свойства слабой кислоты,
Na2O2-1 - пероксид натрия – соль.
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 739 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!