Кислота

ОСНОВНОЙ ОКСИД + или ===> СОЛЬ + (Н₂О)

КИСЛОТНЫЙ

ОКСИД

Например, FeO + 2 HCl = FeCl₂ + H₂O

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

Кислотные оксиды (ангидриды кислот) характерны для неметаллов (см. перечень выше) с любой степенью окисления и металлов с высокими степенями окисления (от +5 до +8), например, СО₂, SO₂, N₂O₅, P₂O₅, Mn₂O₇, CrO₃, RuO₄.

Такие оксиды при прямом взаимодействии с водой или с помощью косвенных реакций образуют соответствующие кислородные кислоты. Следует отметить, что непосредственно взаимодействуют с водой почти все оксиды неметаллов, например, газообразные -SO₂, SO₃, CO_2, твердые - N₂O₅, P₂O₃ и P₂O₅ и жидкие (Cl₂O₇). Не растворяются в воде два оксида неметалла – B₂O₃ и SiO₂. Многие оксиды металлов в высших степенях окислениz растворяются в воде, например, CrO₃, некоторые из них неустойчивы (Mn₂O₇).

Однако независимо от растворимости оксидов в воде легко формально вывести формулу кислоты, соответствующей данному оксиду:

CrO₃ B₂O₃

+ H₂O + H₂O

H₂CrO₄ H₂B₂O₄ => HBO₂ (кратные индексы у всех атомов сокращаем).

Приведенные записи не являются химическими реакциями, они представляют собой формальный вывод формулы кислоты, которую желательно знать, т.к. в реакциях солеобразования с участием оксидов, проявляющих кислотные свойства, кислотный остаток соответствующей кислоты входит в состав соли. Приведенный вывод является формальным также по той причине, что многие реакции с участием оксидов протекают в безводной среде, например, в расплаве.

Доказательством кислотных свойств оксидов являются реакции: