Индивидуальные задания. Задание.Решите задачи своего варианта (табл

Задание. Решите задачи своего варианта (табл. 52).

Таблица 52

Варианты контрольного задания

Вариант	Условия задания
	1. Определите концентрацию гидроксид ионов в растворе, рН которого равен 10,8. Ответ: 6,31 · 10-4 моль/л. 2. Определите рН раствора, в 0,4 дм3 которого содержится 0,39 моль аммиака, если Кв(NH4OH) = 1,77 · 10-5. 3. Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Ответ: 1,12·10-2, рН = 11,05; 0,107, рН = 10,03. 4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
	1. Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042. Ответ: 3,38. 2. Определите константу диссоциации кислоты, если рН раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,08 моль/дм3 равен 2,4. 3. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза. 4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?
	1. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г гидроксида натрия. Диссоциацию щелочи считать полной. Ответ: 11,4. 2. Вычислите рН полученного раствора, если 0,01 дм3 раствора гидроксида натрия (ω = 30%, α = 70%) с плотностью 1328 кг/м3 разбавили водой до 0,75 дм3. 3. Напишите уравнение гидролиза АТФ. Какова биологическая роль этого процесса в организме человека?

Продолжение табл. 52

	4. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
	1. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)? Ответ: в 1,5 раза. 2. Определите рН раствора, в 3 дм3 которого содержится 0,81 · 10-3 моль ионов ОН-. 3. При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. 4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, Al(NO3)3, ZnSO4. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?
	1. Определите [Н+] и [ОН-] в растворе, рН которого равен 6,2. Ответ: 6,3 · 10-7, 1,6 · 10-8 моль/дм3. 2. Рассчитайте молярную концентрацию раствора уксусной кислоты рН которого равен 3, Ка = 1,75 · 10-5. 3. Какую биологическую роль играют процессы гидролиза в жизнедеятельности человека? 4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?
	1. Определите концентрацию раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2. Ответ: 2,2 · 10-6 моль/дм3. 2. Вычислите рН раствора азотной кислоты (ω = 0,05%). Плотность раствора и степень диссоциации азотной кислоты считать равными единице. 3. Объясните причины, почему 1% растворы фосфатов: Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4 имеют различные значения рН: 12,1; 8,9; 4,6 соответственно. 4. Какие из солей – Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?
	1. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н растворе равна 0,03. Вычислить значения [Н+], [ОН-] и рОН для этого раствора. Ответ: 6 · 10--3, 1,7 · 10-12 моль/дм3, 11,78. 2. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,02 моль соляной кислоты и 0,15 моль хлорида калия в 1000 г воды.

Продолжение табл. 52

	3. Какие из солей – K2CO3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН (7< рН < 7) растворов этих солей. 4. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
	1. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора соляной кислоты, 10 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия и 15 мл воды. Ответ: 0,82. 2. Какая масса муравьиной кислоты содержится в 0,3 дм3 раствора этой кислоты, имеющей рН 6,04, Ка = 1,77 · 10-4? 3. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) КОН; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 4. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
	1. Вычислить рН 0,1 н раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л ацетата натрия. Ответ: 4,75. 2. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов водорода (моль/л) равна: а) 2 · 10-7; б) 8,1 · 10-3; в) 2,7 · 10-10. Ответ: а) 6,7; б)2,09; в) 9,57. 3. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaОН; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 4. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
	1. Вычислить рН 0,1 М раствора аммиака, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л хлорида аммония. 2. Вычислить рН растворов, в которых концентрация гидроксид-ионов (моль/л) равна: а) 4,6 · 10-4; б) 5 · 10-6; в) 9,3 · 10-9. Ответ: а) 10,66; б) 8,7; в) 5,97. 3. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей K3PO4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Продолжение табл. 52

	4. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) Na2CO3 или Na2SO3; б) FeCl2 или FeCl3? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
	1. Вычислить рН раствора, приготовленного из 50 мл 1 М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,2 моль/л ацетата натрия. 2. Вычислить рН растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 M HCN; в) 0,05 н НСООН. Ответ: а) 10,78; б) 5,05; в) 2,52. 3. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) NaCN или NaClO; б) MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которого имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
	1. Вычислите рН растворов 1 ·10-4 моль/л азотной кислоты и 0,01 М сероводорода, константа ионизации которого равна 1,02 · 10-7 моль/л. Ответ: 4; 4,5. 2. Определите концентрацию ионов [Н+] и [ОН-] в растворах, рН которых 3,2 и 11,4 соответственно. Во сколько раз концентрации ионов водорода больше или меньше концентрации гидроксид-ионов в этих растворах? 3. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. Ответ: 5,6 · 10-10; 2,4·10-4; 5,63. 4. Какие из солей – RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?
	1. Вычислите рН растворов 0,1 моль/л соляной кислоты и 0,01 М уксусной кислоты, константа ионизации которой равна 1,75 · 10-5 моль/л. 2. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН раствора, содержащего в 1 дм3 по 0,05 моль муравьиной кислоты (Ка = 1,7 · 10-4) и формиата натрия. 3. Определите рН 0,02 н раствора соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза. Ответ: 11,66 4. Какие из солей – NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

Окончание табл. 52

1. Вычислите концентрация ионов водорода в растворе, содержащем 0,01 моль/л уксусной кислоты и 0,1 моль/л ацетата натрия. 2. Вычислите рН раствора, полученного при растворении таблетки аскорбиновой кислоты массой 0,5 г в таком количестве воды, чтобы объем раствора был равен 0,4 дм3 (константа ионизации аскорбиновой кислоты равна 8 · 10-5 моль/л). 3. Вычислите константу гидролиза фторида калия, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. Ответ: 1,5·10-11; 3,9·10-5; 7,59. 4. Почему при нагревании раствора NaHCO3 среда из очень слабощелочной превращается в сильнощелочную?

1. Вычистите [Н+] для следующих растворов: а) моча, рН = 6,0; слюна, рН = 6,7; кровь, рН = 7,4. 2. Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет 0,5%. Рассчитайте величину рН желудочного сока, приняв его плотность за 1 г/см3. 3. Определите рН 0,1 М водного раствора ортофосфата калия, учитывая, что гидролиз протекает только по первой ступени. Ответ: 11,45. 4. Рассчитайте степень гидролиза карбоната натрия по первой ступени в растворе с концентрацией равной 0,5 моль/дм3.