Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Пример 1. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4 · 10-3 моль/дм3. Определите рН раствора.
Решение. рН = -lg[H+] = -lg 4 · 10-3 = -(-3 + 0,6) = 2,4
Пример 2. Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого 4,6.
Решение. –lg[H+] = 4,6, следовательно, по таблице логарифмов находим: [H+] = 2,5 · 10-5 моль/дм3.
Пример 3. Определите концентрации НСО3- и СО32- в 0,01 М растворе угольной кислоты, если рН этого раствора равен 4,18.
Решение. Находим концентрацию ионов водорода в растворе: -lg[H+] = 4,18, по таблице логарифмов находим: [H+] = 6,61 · 10-5 моль/дм3.
Н2СО3 ↔ Н+ + НСО3- (табл. величина).
Находим [HCO3-] = 4,45 · 10-7 · 0,01 / 6,61 · 10-5 = 6,73 · 10-5 моль/дм3.
НСО3- ↔ Н+ + СО32- (табл. величина).
Находим [CO32-] = 4,69 · 10-11 · 6,73 · 10-5 / 6,61 · 10-5 = 4,48 · 10-11 моль/дм3.
Пример 4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) KCN; б) Na2CO3; в) ZnSO4. определите реакцию среды растворов этих солей.
Решение. KCN – соль слабой синильной кислоты и сильного основания. Поэтому гидролиз протекает по аниону. В результате гидролиза в растворе появляется избыток гидроксид-ионов. Раствор KCN имеет щелочную реакцию (рН>7): KCN + НОН ↔ НCN + КОН
K+ + CN- + НОН ↔ НCN + К+ + ОН-
CN- + НОН ↔ НCN + ОН-
Na2CO3 – соль слабой угольной кислоты и сильного основания. Поэтому гидролиз протекает по аниону. В результате гидролиза в растворе появляется избыток гидроксид-ионов. Раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (рН>7): Na2CO3 + НОН ↔ NaНCO3 + NaОН
2Na+ + CO32- + НОН ↔ Na+ + НCO3- + Na+ + ОН-
CO32- + НОН ↔ НCO3- + ОН-
ZnSO4 – соль сильной серной кислоты и слабо многокислотного основания Zn(ОН)2. Поэтому гидролиз протекает по катиону. В результате гидролиза в растворе появляется избыток ионов водорода. Раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (рН<7): 2ZnSO4 + 2НОН ↔ (ZnОН)2SO4 + Н2SO4
2Zn2+ + 2SO42- + НОН ↔ 2ZnОН+ + SO42- + 2Н+ + SO42-
2Zn2+ + НОН ↔ 2ZnОН+ + 4Н+
Пример 5. Какие продукты образуются при смешивании растворов Al(NO3)3 и К2СО3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции.
Решение. Al(NO3)3 подвергается гидролизу по катиону. К2СО3 подвергается гидролизу по аниону. Если эти растворы находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза, т.к. ионы Н+ и ОН- образуют молекулу слабого электролита – Н2О. Реакция гидролиза смещается вправо, идет необратимо в сторону образования продуктов гидролиза:
2 Al(NO3)3 + 3 К2СО3 + 3 НОН → 2 Al(ОН)3↓ + 3 СО2↑ + 6 КNO3
2 Al3+ + 6NO3- + 6К+ + 3СО32- + 3НОН → 2Al(ОН)3↓ + 3СО2↑ + 6К+ + 6NO3-
2 Al3+ + 3СО32- + 3НОН → 2Al(ОН)3↓ + 3СО2↑
Пример 6. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН ацетата калия в 0,1 М растворе.
Решение. Гидролиз идет по аниону: СН3СОО- + НОН →СН3СООН + ОН- Ка(СН3СООН) = 1,8· 10-5 (табл. величина)
;
Для вычисления рН следует принять во внимание, что в результате гидролиза каждого ацетат иона образуется один гидроксид ион. Если исходная концентрация гидролизующихся анионов С моль/л, а гидролизу подвергалась доля этих анионов, то при этом образовалось С моль/л ионов ОН-, т.е.
[OH-] = h· C = 7,5 · 10-5 · 0,1 = 7,5 · 10-6 моль/л
рОН = - lg[OH] = - lg 7,5 · 10-6 = - (-6 + 0,88) = 5,12
Отсюда рН = 14 – рОН = 14 – 5,12 = 8,88.
Дата публикования: 2014-11-18; Прочитано: 3840 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!