Тестовые задания. 1. Формулировкой I закона термодинамики является:

1. Формулировкой I закона термодинамики является:

а) В реакциях, протекающих при постоянном давлении, изменение энтальпии равно изобарному тепловому эффекту реакции, взятому с противоположным знаком.

б) Тепловой эффект реакции зависит от химической природы и агрегатного состояния исходных веществ и продуктов, но не зависит от пути ее протекания.

в) В изолированной системе самопроизвольно протекают процессы в направлении большего беспорядка или наиболее вероятного существования системы.

г) Энергия не может ни появляться, ни исчезать, она может только переходить из одного состояния в другое.

2. Реакция невозможна при любых температурах в случае:

а) ΔH > 0, ΔS > 0 в) ΔH < 0, ΔS < 0

б) ΔH > 0, ΔS < 0 г) ΔH < 0, ΔS = 0

3. Указать знак ΔG процесса таяния льда при 273 К:

а) ΔG > 0 б) ΔG = 0 в) ΔG < 0 г) ΔG = ¥

4. Реакция возможна при любых температурах в случае:

а) ΔH > 0, ΔS > 0 в) ΔH < 0, ΔS < 0

б) ΔH < 0, ΔS > 0 г) ΔH = 0, ΔS < 0

5. Укажите, для какого процесса энтропия увеличивается

а) в)

б) г)

6. Укажите термохимическое уравнение реакции, выражающее эндотермический процесс:

а)

б)

в)

г)

7. С увеличением энтропии протекают процессы

а) нагревание б) испарение в) кристаллизация г) конденсация

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой , выделилось 1906,5 кДж, масса кальция вступившего в реакцию составила______г

а) 40 б) 80 в) 120 г) 135

9. Максимальное значение энтропии имеет

а) С _(алмаз) б) С (_{графит)} в) СО_{2 (Г)} г) СО_(Г)

10. Тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от ее промежуточных состояний, закон _________.