Индивидуальные задания. Задание 1.Дайте термодинамическую характеристику процесса (табл

Задание 1. Дайте термодинамическую характеристику процесса (табл. 22).

Таблица 22

Варианты контрольного задания

Вариант	Уравнение реакции

Продолжение табл. 22

Задание 2. Решите задачу своего варианта (табл. 23).

Таблица 23

Варианты контрольного задания

Вариант	Условия
	Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Ответ: 2543,1 кДж.
	Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(Г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Ответ: - 45,76 кДж.
	При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(Г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Ответ: +65,43 кДж.
	Исходя из уравнения реакции вычислите энтальпию образования метилового спирта: СН3ОН(Ж) + 3/2О2(Г) = СО2(Г) = Н2О(Ж); ΔΗ = - 726, 5 кДж. Ответ: - 238,6 кДж/моль
	Определите стандартную энтальпию образования РН3, исходя из уравнения: 2РН3(Г) + 4О2(Г) = Р2О5(К) + 3Н2О(Ж); ΔΗ = -2360 кДж. Ответ: 5,3 кДж/моль.
	Исходя из теплового эффекта реакции определите энтальпию образования ортофосфата кальция: 3СаО(К) + Р2О5(К) = Са3(РО4)2(К); ΔΗ = - 739 кДж. Ответ: - 4137,5 кДж/моль.
	Найдите количество теплоты, выделяющегося при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях. Ответ: 60,5 кДж.
	При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж тепла. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа. Ответ: -100,3 кДж/моль.
	При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите ΔΗ образования CuO. Ответ: - 162,1 кДж/моль.

Продолжение табл. 23

	Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(Г) и водородом, в результате которой образуются СН4(Г) и Н2О(Г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 618,48 кДж.
	Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензина с образованием паров воды и диоксида углерода равен – 3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(Ж). Ответ: +49,03 кДж.
	При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СаО(К) и Н2О(Ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: - 635,6 кДж.
	Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Ответ: 924,88 кДж.
	При сгорании 11,5 г жидкого этанола выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН(Ж). Ответ: - 277,67 кДж.
	Вычислите значения ΔΗХР для протекающих в организме процессов превращения глюкозы: С6Н12О6(К) = 2С2Н5ОН(Ж) + 2СО2(Г); С6Н12О6(К) + 6О2(Г) = 6Н2О(Ж) + 6СО2(Г). Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?