Примеры заданий части А. 1. Гетерогенные реакции – это

1. Гетерогенные реакции – это

1) Н₂ + I₂(г) → HI

2) Fe₂(SO₄)₃(т) → Fe₂O₃(T) + SO₃

3) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

4) CO + H₂ → CO + H₂O (nap)

2. При взаимодействии H₂ с Cl₂, Br₂ и I₂ в сосудах равного объема через 27 с образуется по 0,04 моль продуктов. Скорость реакции

1) выше для I₂

2) выше для Cl₂

3) одинакова

4) выше для Br₂

3. Для гомогенной реакции А + В →… при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет

1) в 2 раза

2) в 3 раза

3) в 6 раз

4) в 9 раз

4–6. Скорость реакции

4. 2CuО_(т) + СО →…

5. 2FeO_(т) + С_(т) →…

6. N₂ + 2С_(т) + Н₂ →…

при V = const и увеличении количества веществ в 4 раза изменится так:

1) возрастет в 4 раза

2) возрастет в 8 раз

3) возрастет в 16 раз

4) не изменится

7–8. Равновесие смещается вправо (→) при

7. нагревании

8. охлаждении реакционных систем

1) 2СО + O₂

2СO₂ + Q

2) 2HI +

Н₂ + I₂ – Q

3) N₂ + O₂

2NO – Q

4) 2Н₂ + O₂

2Н₂O + Q

9. Равновесие реакции этерификации СН₃СООН + С₂Н₅ОН

СН₃СООС₂Н₅ + Н₂O + Q

можно сдвинуть вправо (→)

1) добавлением серной кислоты

2) добавлением едкого натра

3) нагреванием

4) добавлением воды

10. Равновесие в гетерогенной реакции СаО_(ст) + СО₂

СаСO_3(т) + Q сместится влево (←) при

1) добавлении СаО

2) добавлении СаСO₃

3) сжатии

4) нагревании

11. Выход продукта в реакции CaS_(т) + 2O₂

CaSO_4(т) + Q

можно увеличить

1) добавлением CaS

2) нагреванием

3) введением катализатора

4) повышением давления

12. Доменный процесс Fe₂O₃ + ЗСО

2Fe + ЗСO₂ сопровождается экзо ‑эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) не знаю