Швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрації однієї з реагуючих речовин в одиницю часу

Залежність швидкості реакції від різних чинників:

1. Швидкість хімічних реакцій залежить від природи реагуючих речовин.

Метали (калій, натрій) з однією і тією ж самою речовиною - водою - реагують з різною швидкістю.

2. Для речовин в розчиненому стані і газів швидкість хімічних реакцій залежить від концентрації реагуючих речовин.

Горіння речовин в чистому кисні відбувається інтенсивніше, ніж в повітрі, де концентрація кисню майже в п'ять разів менше.

Швидкість реакції із збільшенням концентрації реагентів зростає.

3. Для речовин в твердому стані швидкість реакції прямо пропорційна поверхні реагуючих речовин.

Речовини залізо і сірка в твердому стані реагують досить швидко лише при попередньому подрібненні і перемішуванні.

4. Швидкість реакції залежить від температури.

З багатьма речовинами кисень починає реагувати з помітною швидкістю вже при звичайній температурі (повільне окислення). При підвищенні температури швидкість окислення різко збільшуватися і починається бурхлива реакція(горіння)

Правило Вант-Гоффа: при підвищенні температури на кожні 10°С швидкість хімічної реакції зростає у 2 – 4 рази.

v₂ / v₁ = γ ^(T₂ ^{– T}₁^{) / 10}

γ – температурний коефіцієнт реакції.

5. Швидкість хімічних реакцій залежить від присутності деяких речовин.

Розкладання бертолетової солі і гідроген пероксиду прискорюється манган(IV) оксидом.

Речовини, які прискорюють хімічні реакції, але самі при цьому не витрачаються, називають каталізаторами.

Речовини, які уповільнюють швидкість хімічних реакцій, називають інгібіторами.

Формулу каталізатора записують в хімічному рівнянні над знаком рівності.

Каталізатор бере участь в реакції як реагент, але одночасно протікає інша реакція, при якій він утворюється знову.

А +К = АК

АК +В = АВ + К

Значення каталізаторів для сучасної промисловості і техніки дуже велике. За участю цих речовин здійснюють майже 90% всіх хімічних перетворень. Каталізатори використовують в транспортних засобах з двигунами внутрішнього згорання. Завдяки цим речовинам чадний газ (продукт неповного згорання бензину), реагуючи з киснем, перетворюється на вуглекислий газ.

За участю каталізаторів відбуваються реакції в живих організмах. Ці каталізатори називають ферментами; їх виробляють живі клітини. Відсутність або недолік якого-небудь ферменту викликає захворювання, інколи досить важке.

Вправа. Швидкість хімічної реакції характеризує:

а) зміна кількостей речовин за одиницю часу в одиниці об'єму або одиниці площі

б) час, за який закінчується хімічна реакція;

в) число структурних одиниць речовини, що вступили в хімічну реакцію;

г) рух молекул або іонів реагуючих речовин відносно одне одного.

Вправа. При збільшенні температури на 10 ^оС, швидкість хімічної реакції:

а) збільшується в 4 рази;
б) зменшується в 2 рази;

в) зменшується в 4 рази;
г) збільшується в 2 рази.

Вправа. Визначити швидкість хімічної реакції, якщо за 1 годину 36 хвилин концентрація речовини 0,8 моль/л зменшилася в 2 рази.

Вправа. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції в проміжку підвищення t від 30 С⁰ до 70 С⁰, якщо γ =3.

Вправа. Знайти відповідність:

1) правило Вант-Гоффа;		А) зміна кількості часток;
2) швидкість реакції: визначення;		Б) зміна температури;
3) рівняння діючих мас.		В) зміна концентрації.

Подайте відповідь у вигляді, наприклад, 1А2Б3В