Ступінь окислення. Окисно-відновні реакції, їх значення. Процеси окислення, відновлення, окислювачі, відновники

Порівняємо два хімічні перетворення:

Враховуючи число реагентів і продуктів в кожній реакції, робимо висновок: реакція (1) є реакцією розкладу, а реакція (2) - реакцією сполучення.

Ці реакції відрізняються і за іншою ознакою.

Пригадаємо, що називають ступенем окислення елементу.

Ступінь окислення - це число, що вказує на кількість прийнятих, відданих або зміщених електронів.

Запишемо ступені окислення елементів над формулами речовин:

В результаті першої реакції ступені окислення елементів залишилися колишніми, а в другій реакції змінилися.

Реакції, що протікають зі зміною ступеней окислення елементів називають окисно-відновними реакціями.

Кожен атом магнію перетворюється на катіон, втрачаючи 2 електрони:

Елемент Магній підвищує міру окислення від 0 до +2; він окислюється.

З магнієм взаємодіє кисень. Кожен атом Оксигену, який входить до складу молекули 0₂, перетворюється на аніон, приєднуючи 2 електрони:

Міра окислення цього елементу знижується від 0 до -2; Оксиген відновлюється.

Окислення - віддача електронів часткою речовини, а відновлення - приєднання нею електронів.

Процеси окислення і відновлення завжди супроводжують одне одного. Електрони не виникають ні з чого і не накопичуються в пробірці. Скільки електронів втрачають одні частки, стільки ж їх приєднують інші. Переконаємося в цьому, звернувшись до рівняння

Два атоми Магнію втрачають 4 електрони: (процес окислення), а два атоми Оксигена, які є в молекулі О₂, приєднують 4 електрони:

По відношенню до речовин - учасникам окисно-відновної реакції використовують терміни «окислювач» і «відновник».

Запам'ятаєте: окислювач відновлюється (ним в реакції є кисень), він приєднує електрони. А відновник (це - магній) окислюється, він втрачає електрони.

Окислювачами і відновниками можуть бути не лише прості речовини, але і складні.

Відновник (процес окиснення)

- е^-

-------------------------------------------->

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6

------|----------|---------|----------|----------|---------|----------|---------|---------|--------|------

<----------------------------------------------

+е^-

Окисник (процес відновлення)