Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні та слабкі електроліти

Кількісно процес дисоціації речовин у розчині можна оцінити за ступенем електролітичної дисоціації.

Ступінь електролітичної дисоціації – це відношення числа частинок речовини, що продисоціювали до загального числа частинок цієї речовини у розчині.

де α – ступінь електролітичної дисоціації;

Nдис. – число частинок речовини, що про дисоціювали;

Nзаг. – загальне число частинок речовини у розчині.

Залежно від значення ступеню електролітичної дисоціації електроліти поділяються на три види:

1. сильні електроліти (α > 30%). До них належать сильні кислоти (HCl, HBr, HNO₃, H₂SO₄), луги та солі.

2. електроліти середньої сили (3% < α < 30%). Наприклад: H₃PO₄, HF.

3. слабкі електроліти (α < 3%). До них належать H₂O, NH₄OH, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, органічні кислоти та ін.)

Необхідно також враховувати, що такі слабкі електроліти як карбонатна кислота H₂CO₃, сульфітна кислота H₂SO₃, амоній гідроксид NH₄OH є нестійкими сполуками, що розпадаються з утворенням води та газоподібної речовини.

Вправа. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, якщо відомо, що дисоціює у розчині молекул речовини:

а) 20 із 200;

б) 10 із 800;

в) 30 зі 100;

г) 50 зі 150;

д) 156 із 300.

В кожному випадку зазначте силу електроліту.