Свойствами химической связи являются ее полярность, поляризуемость и направленность

Полярность связи – этостепень смещения электронной плотности к одному из атомов.

Если молекула образована двумя атомами с близкими значениями электроотрицательности, то распределение отрицательного заряда общего электронного облака более или менее симметрично. В предельном случае, если молекула образована двумя одинаковыми атомами, то отрицательный заряд электронов распределяется между ними поровну. В этом случае возникающая в молекуле связь неполярна. Если соединяются два атома с различными значениями электроотрицательности, то облако отрицательного заряда общей электронной пары смещается в сторону более электроотрицательного атома, а образующаяся связь является полярной. Это смещение тем значительнее, чем больше разность электроотрицательностиэлементов, образующих связь. При прочих равных условиях, чем больше полярность связи, тем больше ее энергия и, следовательно, меньше длина.

Поляризуемость связи – это способность связи перераспределять электронную плотность между атомами под действием соседних групп атомов или окружающей среды.

Например, связь в молекуле хлорида водорода под действием диполей воды поляризуется до полной диссоциации HCl, т. е. распада молекул на ионы. В то же время HF, несмотря на большую полярность связи, диссоциирует в воде лишь частично вследствие слабой поляризуемости связи из-за малого радиуса фтора.

Если мы рассматриваем молекулу, состоящую из трех и более атомов, возникает вопрос о расположении атомов в пространстве, т.е. о направленности связей. Связи возникают по направлениям, по которым осуществляется максимальное перекрывание электронных облаков атомов, участвующих в образовании связи. Отсюда следует, что форма молекул должна определяться формой и ориентацией этих электронных облаков.