Диэтиловый эфир

Из всех простых эфиров наибольшее значение имеет диэтиловый эфир. Получают его дегидратацией этанола.

t_кип.= 35,6 °С, d₄²⁰ =0,7135 г∙см^-3, растворимость в воде – 6,5 г на
100 г воды при температуре 20 °С, в 100 г эфира растворяется 1,25 г воды.

Этиловый эфир широко применяется в лабораториях как растворитель, для экстракции из водных растворов, как среда, например, в синтезе магнийорганических соединений. В технике он используется меньше вследствие своей крайней огнеопасности. В медицине эфир употребляется для общего наркоза и местного охлаждения.

При хранении эфира происходит его окисление с образованием взрывчатых перекисных соединений.

Проба на наличие перекисей проводится встряхиванием эфира с подкисленным раствором KI. Побурение раствора указывает на присутствие перекисных соединений. Удаление перекисей производится добавлением к эфиру водного раствора сульфата железа.