Молярная концентрация

Пример 5. Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяется раствор CaCl₂ с молярной концентрацией 0,025 моль/л. Сколько (г) CaCl₂ необходимо для приготовления 250 мл этого раствора?

Дано: C(CaCl2) = 0,025 моль/л V(p-p) = 250 мл m(CaCl2) =?

Решение: V(p-p) = 250 мл = 0,25 л m(CaCl2) = C(CaCl2).М(CaCl2).V(p-p) = 0,025.111.0,25 = 0,6938 (г). Ответ: 0,6938 г.

Пример 6. Сколько (мл) раствора H₂SO₄ с плотностью 1,26 г/мл (34,6%) нужно для приготовления 3 л 0,12 М раствора?

Дано: r(p-p1) = 1,26 г/мл w1%(H2SO4) = 34,6% V(p-p 2) = 3 л C2(H2SO4)=0,12 моль/л V(p-p 1) =?

Решение: m1(H2SO4) = m2(H2SO4) 1) V(p-p1).r(p-p1).w1(H2SO4) = C2(H2SO4).M(H2SO4).V(p-p 2); 2) V(p-p 1).1,26.0,346 = 0,12.98.3 V(p-p1) = = 81 (мл) Ответ: 81 мл.

Пример 7. Раствор NaCl с массовой долей 0,85% (r = 1,005 г/мл), называемый физиологическим раствором, применяется для внутривенных вливаний. Определите молярную концентрацию этого раствора.

Дано: w1%(NaCl) = 0,85% r(p-p) = 1,005 г/мл C(NaCl) =?

Решение: I вариант: Пусть V(p-p) = 1000 мл = 1 л; тогда: m(р-р) = r(p-p).V(p-p) = 1,005.1000 = 1005 (г); w1(NaCl) = 0,0085;

C(NaCl) = = = = 0,146 моль/л;

II вариант: В соответствии с формулой, приведённой в таблице 3:

C(NaCl) = = 0,146 (моль/л).

Ответ: 0,146 моль/л или 0,146 М.

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)

Пример 8. Сколько (г) Na₂CO₃ требуется для приготовления 1,5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л. Раствор предназначен для реакции, протекающей до конца.

Дано: V(p-p) = 1,5 л =0,15 моль/л m(Na2CO3) =?

Решение: Пример реакции: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O f экв.(Na2CO3) = ; = .106 = 53 г/моль; m(Na2CO3)= .V(p-p). = 0,15.1,5.53 = 11,925 г. Ответ: 11,925 г.

Пример 9. Сколько (мл) раствора СаСl₂ с массовой долей 10% (r = 1,04 г/мл) необходимо для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л? Раствор предназначен для реакции, идущей до конца.

Дано: w1%(СaCl2) = 10%= 0,1 r(p-p1) = 1,04 г/мл V(p-p 2) = 2 л =0,05моль/л V(p-p 1) =?

Решение: Пример реакции: CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2 f экв.(CaCl2) = ; = .111 = 55,5 (г/моль) m(СaCl2) = V(p-p1). r(p-p1).w1(СaCl2) = . .V(p-p2), отсюда

V(p-p1) = = = 53,35 (мл).

Ответ: 53,35 мл.

Пример 10. Определите нормальную концентрацию (молярную концентра-цию эквивалента) 50,1%-ного раствора H₂SO₄ с плотностью 1,4 г/мл. Раствор предназначен для реакции, идущей до конца.

Дано: w1%(H2SO4)= 50,1% r(p-p1) = 1,4 г/мл =?

Решение: I вариант: Пример реакции: H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + H2O f экв.(H2SO4) = ; = .98 = 49 г/моль Пусть V(p-p) = 1000 мл = 1 л; тогда:

m(р-р) = r(p-p) ^. V(p-p) = 1,4 ^. 1000 = 1400 (г);

= = = 14,2 моль/л (или 14,2 н).

II вариант: В соответствии с формулой, приведённой в таблице 3:

= = 14,2 (моль/л).

Ответ: 14,2 моль/л.

Пример 11. Определите нормальную концентрацию 0,5М раствора Al₂(SO₄)₃, предназначенного для реакции образования гидроксида алюминия.

Дано: C(Al2(SO4)3) = 0,5M =?

Решение: Пример реакции: Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4 f экв.(Al2(SO4)3) = ; = 6. C(Al2(SO4)3) = 6.0,5 = 3 моль/л Ответ: 3 моль/л (или 3 N).

Пример 12. Определите титр 0,15 N раствора Na₂CO₃, предназначенного для реакции полного ионного обмена (см. задачу 8).

Дано: = 0,15 моль/л t(Na2CO3) =?

Решение: f экв.(Na2CO3) = ; t(Na2CO3) = = = 0,007950 (г/мл). Ответ: 0,007950 г/мл.