Массовая доля компонента

Пример 1. Глауберова соль Na₂SO₄ ^. 10H₂O применяется при лечении желудочно-кишечных заболеваний как слабительное. Сколько (г) Na₂SO₄ ^. 10H₂O нужно для приготовления 250 г раствора, с массовой долей Na₂SO₄, равной 5%.

Дано: m(p-p) = 250 г. w(Na2SO4) = 5% = 0,05 m(Na2SO4.10H2O) =? M(Na2SO4) = 142 г/моль M(Na2SO4.10H2O)=322 г/моль

Решение: 1) m(Na2SO4 = = 250.0,05 = 12,5 г; 2) по стехиометрической схеме: n(Na2SO4) = n(Na2SO4.10H2O) m(Na2SO4.10H2O) = 12,5.322/142 = 28,4 г. Ответ: 28,4 г.

Пример 2. Сульфат цинка ZnSO₄ применяется в виде раствора с массовой долей, равной 0,25%, в качестве глазных капель. Сколько (г) воды нужно добавить к 25 г раствора с массовой долей ZnSO₄, равной 2%, чтобы приготовить глазные капли?

Дано: m(p-p) = 25 г w1(ZnSO4) = 2% w2(ZnSO4) = 0,25% m(H2O) =?

Решение: I вариант: В соответствии с «правилом креста» составим схему: 2% 0,25   0,25% 0% 1,75

II вариант: Запишем выражение для расчета массовой доли соли в полученном растворе:

Пример 3. Для компенсации недостатка соляной кислоты в желудочном соке применяют её растворы как лекарственные формы. Сколько (мл) 24%-ного раствора HCl с плотностью 1,12 г/мл необходимо для приготовления 500 г раствора с массовой долей 5%.

Дано: r(p-p1) = 1,12 г/мл w1%(HCl) = 24% m(p-p 2) = 500 г w2%(HCl) = 5% V(p-p 1) =?

Решение: m(HCl) = = 500.0,05 = 25 г. w1%(HCl) = V(p-p 1) = = 93 (мл). Ответ: 93 мл.

Пример 4. Определите массовую долю (в %) HCl в растворе, полученном при смешивании 50 мл раствора с массовой долей 20% и 20 мл раствора, с массовой долей 10%.

Дано: V(p-p1) = 50 мл r(p-p1)=1,1г/мл w1%(HCl)= 20% V(p-p 2) = 20 мл	Решение: 1) m1(HCl) = m(p-p1).w1(HCl)=V(p-p1).r(p-р1).w1(HCl) = 50.1,1.0,2 = 11 (г) 2) m2(HCl) = V(p-p 2).r(p-p2).w2(HCl) = 20.1,05.0,1= 2,1 (г)
r(p-p2)=1,05 г/мл w2%(HCl) = 10% w3%(HCl) =?	3) w3%(HCl)= = 17,2%. Ответ: 17,2%.