Обробка експериментальних даних. За калібрувальною прямою визначають практичні значення рН і порівнюють їх з теоретично розрахованими за рівняннями (13.1) – (13.4)

За калібрувальною прямою визначають практичні значення рН і порівнюють їх з теоретично розрахованими за рівняннями (13.1) – (13.4). Середні іонні коефіцієнти активності деяких електролітів при 298 К наведені у таблиці 12.1, константи дисоціації – у таблиці 11.4.

Розраховують відносну похибку експерименту.

Пишуть загальний висновок щодо проведеної роботи.

Контрольні запитання

1. Що називається водневим показником рН?

2. Як розрахувати рН сильного та слабкого електроліту?

3. У чому полягає потенціометричний метод визначення рН?

4. Що собою являє скляний електрод і чому дорівнює його потенціал?

5. Які розчини називають буферними? Як їх готують?

ЛІТЕРАТУРА: 2, с. 135; 3, с. 299 - 300; 4, с. 49 - 56.