Обробка експериментальних даних. Для розчину слабкого електроліту різних концентрацій розраховують , , (як в задачі 2)

Для розчину слабкого електроліту різних концентрацій розраховують , , (як в задачі 2). Визначають за рівнянням (11.9) та за рівнянням (11.10). Дані розрахунків зводять у таблицю 11.3.

З таблиці 11.4 виписують теоретичне значення , обчислюють відносну похибку експерименту.

Таблиця 11.4 – Константи дисоціації деяких слабких електролітів

при 25 ⁰С

Електроліт	,
СН 3 СООН	1,754∙10-5
НСООН	1,772∙10-4
NН 4 ОН	1,77∙10-5

Будують графіки: χ = f (С), λ = f (С), λ = f (), = f (С).

Пишуть загальний висновок щодо проведеної роботи, аналізують побудовані графічні залежності.

Контрольні запитання

1. Що називається електропровідністю?

2. Чому дорівнює опір будь-якого провідника?

3. Яким рівнянням описується опір розчинів електролітів?

4. Що характеризує питома електропровідність? Як її можна розрахувати та яка у неї розмірність в системі СДС і в системі СІ?

5. Яка електропровідність називається молярною (еквівалентною)? Запишіть для неї розрахункові формули та розмірність.

6. Що називається граничною молярною електропровідністю? Чому вона дорівнює?

7. Чому дорівнює і що враховує коефіцієнт електропровідності?

8. Запишіть математичний вираз закону розведення Оствальда. Дайте пояснення щодо нього.

9. З якою метою і як визначають константу комірки?

ЛІТЕРАТУРА: 1, с. 255 - 258; 2, с. 123 - 125; 3, с. 257 - 261; 5, с. 123, 136 - 137.