Методика определения

Определенный объем анализируемой смеси NaOH u Na₂CO₃ поместить в мерную колбу емкостью100 мл, разбавить до метки дистиллированной водой, не содержащей СО₂ , и тщательно перемешать. Перенести аликвоту полученного раствора в колбу для титрования, добавить 6-8 капель 0,1% раствора фенолфталеина и титровать рабочим раствором НС1 с установленным титром до обесцвечивания раствора. Записать объем пошедшей на титрование кислоты в таблицу.

Прибавить к титруемому раствору 1-2 капли метилового оранжевого и дотитровать раствор до неисчезающей розовой окраски. Снова сделать отсчет по бюретке и записать. Повторить титрование еще 3 раза.

Вычисления. При титровании исследуемого раствора с фенолфталеином оттитровывают весь гидроксид натрия и карбонат до гидрокарбоната. После добавления метилового оранжевого дотитровывают гидрокарбонат до Н₂О и СО₂.

Если, например, при титровании с фенолфталеином объем НС1 был равен V₁ мл, а с метиловым оранжевым V_общ., то на титрование половины карбоната затрачен объем

кислоты V₂, равный разности V_общ. и V₁. На весь Na₂CO₃ затрачивается 2V₂.

Найдя объемы кислоты, затраченные на нейтрализацию гидроксида и карбоната натрия, можно вычислить концентрации анализируемых веществ c C(NaOH) = C_HC1 (V_общ. - 2V₂) / Vсмеси;

С(Na₂CO₃) = C_HC1 . 2V₂ / Vсмеси

Содержание веществ (г) рассчитывают по формулам:

m(NaOH) = C(NaOH). M(NaOH).V_{мерной колбы} / 1000;

m(Na₂CO₃) = C(Na₂CO₃). M(Na₂CO₃).V_{мерной колбы} / 1000

Работа 5. Определение фосфорной кислоты

Фосфорная кислота является трехосновной. Отношение К_а,1 : К_а,2 и К_а,2 : К_а,3 больше 10⁴, поэтому теоретически можно оттитровать каждый из трех ионов водорода, но так как К₃ очень мала, практически непосредственно можно оттитровать толь первые два иона водорода, т.е. Н₃РО₄до Н₂РО₄^‾ и Н₂РО₄^‾ до НРО₄^2‾, применяя соответствующие индикаторы: метиловый оранжевый и фенолфталеин (тимолфталеин).