Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Заказать  
 

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 0,01 моль КН2 РО4



1. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 0,01 моль КН2 РО4. и 0,02 моль Na2 НРО4 в 1000 мл раствора.

[Ка(H3PO4) =7,1 ∙10-3,Ка (H2PO4) = 6,2×10–8, Kа ( HPO42–) = 5,0 ×10 –13 ].

Какие реакции будут протекать при добавлении к этому раствору небольшого количества КОН или HNO3 ? Объясните механизм буферного действия.

Ответ: pH=7,28.

2. Какие объёмы 0,2 М NH3 и 0,5 М NH4NO3 необходимовзять для

приготовления 200 мл буферного раствора с рН=8,25?

Кв (NH3 ×H2O) =1,76 ×10-5 . Вычислите рН после добавления в этому раствору 5 мл 0,2 М НС1 и напишите уравнения протекающих реакций. Плотности растворов счи­тать равными 1,00 г/мл.

Ответ: V(0,2M NH3) =40,00мл; V(0,5M NH4NO3) = 160,00мл.

После добавления HCl pH=8,19

3. рН ацетатного буферного раствора равно 4,85. Рассчитайте молярную концентрацию буферного основания в 100 мл этого раствора, содержащего 0,1 моль СН3 СООН. Ка(СН3СООН) =1,76∙10–5 .Какова буферная ёмкость это­го раствора по кислоте?

Ответ: [CH3COO] = 1,26моль/л; Ba = 0,075моль/л.

8. РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ ОСАДОК― РАСТВОР

Между насыщенным при некоторой температуре водным раствором малорастворимого сильного электролита AmBn и осадком этого вещества устанавливается состояние гетерогенного химического равновесия осадок↔насыщенный раствор:

AmBn(k) = mA + nB

Термодинамическая константа данного гетерогенного равновесия (между малорастворимым соединением и его ионами в растворе) называется термодинамическим произведением растворимостиПРо и записывается как ПРо = am(A)∙ an(B), поскольку для чистого твёрдого вещества AmBn активность a =1.

Из этого выражения следует: произведение активностей иoнов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная для данного растворителя, температуры, давления.

В растворах с малой ионной силой, в которых коэффициенты активностей «f» ионов практически равны единице, можно считать, что активности ионов равны их равновесным концентрациям. Соответственно вместо термодинамического произведения растворимости ПРо используют реальное концентрационное произведение растворимости ПРс = [A]m∙ [ B]n.

Например, в насыщенном водном растворе малорастворимого соединения хлорида серебра устанавливается равновесие:

AgCl(k) = Ag+(aq) + Cl-(aq),

s s s

где s —растворимость хлорида серебра.

ПРо(AgCl) = a(Ag+) ∙ a(Cl-).

Концентрационное произведение растворимости ПРс(AgCl) =[Ag+] ∙ [Cl-].

Тогда ПРo== a(Ag+) ∙ a(Cl-) = f(Ag+)[Ag+] ∙ f(Cl-)[Cl-] = ПРс f(Ag+)∙f(Cl-). Отсюда реальное концентрационное произведение растворимости

ПРс AgCl) = ПРо (AgCl) / f(Ag+)∙f(Cl-).

Следовательно, чем больше величина ионной силы и соответственно меньше коэффициенты активностей, тем больше величина концентрационного произведения растворимости

Растворимостью s вещества называется концентрация его в насыщенном растворе.

Для насыщенного раствора хлорида серебра: ПР = s∙s = s2.

____

Растворимость AgCl s=√Кпр

Поскольку увеличивается концентрационное произведение растворимости, увеличивается и растворимость соли.





Дата публикования: 2014-10-16; Прочитано: 996 | Нарушение авторского права страницы | Заказать написание работы



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2019 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.001 с)...Наверх