Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ

Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер-Ваальса – кривые зависимости ρ от V_m при заданных Т, определяемые уравнением Ван-дер-Ваальса (9.2) для молягаза. Эти кривые (рассматриваются для четырех различных температур (рис. 9.2)), имеют довольно своеобразный характер.

При высоких температурах (Т > Т_к) изотерма реального газа отличается от изотермы идеального газа только некоторым искажением ее формы, оставаясь монотонно спадающей кривой. При некоторой температуре Т_к на изотерме имеется лишь одна точка перегиба К.

Рис.9.2 Эта изотерма называется критической, соответствующая ей температура Т_к – критической температурой; точка перегиба К называется критической точкой; в этой точке касательная к ней параллельна оси абсцисс.

Соответствующие этой точке объем V_K и давление р_к называются также критическими. Состояние с критическими параметрами (р_к, V_к, Т_к) называется критическим состоянием. При низких температурах (Τ < Τ_к)изотермы имеют волнообразный участок, сначала монотонно опускаясь вниз, затем монотонно поднимаясь вверх и снова монотонно опускаясь.

Для пояснения характера изотерм преобразуем уравнение (9.2) к виду:

pV³_m - (RT + pb) V²_m + aV_m - ab = 0. (9.3)

Уравнение (9.3) при заданных р и Τ является уравнением третьей степени относительно V_m; оно может иметь либо три вещественных корня, либо один вещественный и два мнимых, причем физический смысл имеют лишь вещественные положительные корни. Поэтому первому случаю соответствуют изотермы при низких температурах (три значения объема газа V ₁, V ₂и V ₃отвечают (символ «m» для простоты опускаем) одному значению давления р),второму случаю – изотермы при высоких температурах.

Рис.9.3 Рис.9.4

Рассматривая различные участки изотермы при Т<Т_к (рис. 9.3), видим, что на участках 1 – 3 и 5–7 при уменьшении объема V_m давление р возрастает. На участке 3—5 сжатие вещества приводит к уменьшению давления; практика же показывает, что такие состояния в природе не осуществляются. Наличие участка 3 – 5 означает, что при постепенном изменении объема вещество не может оставаться все время в виде однородной среды; в некоторый момент должно наступить скачкообразное изменение состояния и распад вещества на две фазы. Таким образом, истинная изотерма будет иметь вид ломаной линии 7 – 6 – 2 – 1. Часть 6 – 7 соответствует газообразному состоянию, а часть 2 – I жидкому. В состояниях, соответствующих горизонтальному участку изотермы 6 – 2, наблюдается равновесие жидкой и газообразной фаз вещества. Вещество в газообразном состоянии при температуре ниже критической называется паром, а пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным.

Данные выводы, следующие из анализа уравнения Ван-дер-Ваальса, были подтверждены опытами ирландского ученого Т.Эндрюса, изучавшего изотермическое сжатие углекислого газа. Отличие экспериментальных и теоретических изотерм заключается в том, что превращению газа в жидкость в первом случае соответствуют горизонтальные участки, а во втором – волнообразные.

Для нахождения критических параметров подставим их значения в уравнение (9.3) и запишем

p_кV ³ - (RT_к+р_кb) V² + aV- ab = 0(9.4)

(символ m для простоты опускаем). Поскольку в критической точке все три корня совпадают и равны V_K, уравнение приводится к виду

p (V-V_к)³=0,

или

p_кV ³ - 3 p_кV_кV ² + 3 p_кV_к ² V-p_кV_к =0. (9.5)

Так как уравнения (9.4) и (9.5) тождественны, то в них должны быть равны и коэф­фициенты при неизвестных соответствующих степеней. Поэтому можно записать

p_кV_к ³ = ab; 3 p_кV_к ² = а, 3 p_кV_к = RT_к+р_кb.

Решая полученные уравнения, найдем

V_к= 3 b, р_к = а/( 27 b ² ), T_к = 8 a/( 27 Rb). (9.6)

Если через крайние точки горизонтальных участков семейства изотерм провести линию, то получится колоколообразная кривая (рис. 9.3), ограничивающая область двухфазных состояний вещества. Эта кривая и критическая изотерма делят диаграмму р, V_m под изотермой на три области: 1) под колоколообразной кривой располагается область двухфазных состояний (жидкость и насыщенный пар); 2)слева от нее находится область жидкого состояния; 3)справа – область пара Пар отличается от остальных газообразных состояний тем, что при изотермическом сжатии претерпевает процесс сжижения. Газ же при температуре выше критической не может быть превращен в жидкость ни при каком давлении.