Соединения ртути

Соединения со степенью окисления +1. Для ртути(I) известен оксид - Hg₂O (черного цвета), галогениды, например, Hg₂Сl₂ (каломель) и некоторые соли. Большинство соединений ртути(I) бесцветны и нерастворимы в воде. Хорошо растворим нитрат ртути(I) - Hg₂(NO₃)₂×2H₂O, являющийся основным соединением при получении производных ртути(I).

Соединения ртути(I) в зависимости от условий могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например:

Hg₂Cl₂ + Cl₂ = HgCl₂; Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄

Производные катиона Hg₂²⁺ склонны к диспропорционированию:

Hg₂²⁺ = Hg²⁺ + Hg

По этой причине не удается получить по обменной реакции Hg₂S и Hg₂(CN)₂, так как они сразу же диспропорционируют с образованием свободной ртути и нерастворимых HgS и Hg(CN)₂.

Соединения со степенью окисления +2. Оксид ртути(II) в зависимости от степени дисперсности может быть красного или желтого цвета. Оксид обладает основными свойствами, термически нестоек:

t

2HgO = 2Hg + O₂

Гидроксид ртути неизвестен, уже при получении он разлагается на оксид и воду:

Hg(NO₃)₂ + 2KOH = HgО¯ + 2КNO₃ + Н₂О

При действии аммиака на соединения ртути обычно образуются амидные производные, нерастворимые в воде:

HgCl₂ + 2NH₃ = HgNH₂Cl + NH₄Cl

Галогениды HgBr₂ и HgI₂ в воде нерастворимы. Из солей ртути в воде растворяются сульфат и нитрат, карбонат ртути(II) неизвестен.

Координационные числа ртути(II) – 2 и 4. Координационные соединения очень устойчивы и легко образуются в растворах. Например:

HgI₂¯ + 2KI = K₂[HgI₄]; HgS¯ + K₂S = K₂[HgS₂];

Соединения ртути(II) проявляют окислительные свойства.

2Hg²⁺ + 2e^- ® Hg₂²⁺; E⁰ = 0,92 В;

Hg²⁺ + 2e^- ® Hg; E⁰ = 0,85 В

Например:

Hg(NO₃)₂ + Hg = Hg₂(NO₃)₂;

HgCl₂ + SO₂ + 2H₂O = Hg + H₂SO₄ + 2HCl

Пары ртути и ее соединения чрезвычайно токсичны!

Литература: [1] с. 551 - 563, 599 - 608, [2] с. 550 - 554, [3] с. 585 - 602