Соединения серебра

Соединения со степенью окисления +1. Соединения в степени окисления +1 наиболее характерны для серебра. Бинарные соединения серебра(I) (оксиды, сульфиды, галогениды) - кристаллические вещества, малорастворимые в воде.

Оксид серебра коричневого цвета образуется в водных растворах по реакции:

2AgNО₃ + 2КОН = Ag₂О¯ + 2KNO₃ + H₂O

Гидроксид серебра(I) крайне неустойчив. Из солей серебра(I) хорошо растворимы в воде нитрат и перхлорат. Из галогенидов серебра растворим только фторид, малорастворимые AgCl белого цвета, AgBr и AgI – желтого цвета. Галогениды на свету разлагаются:

hn

2AgBr ¾® 2Ag + Br₂

светочувствительность галогенидов используется для приготовления светочувствительных эмульсий. Галогениды используют при изготовлении линз, нитрат серебра – для серебрения стекла, в медицине, как исходный реагент в синтезе производных серебра(I).

Серебро(I) образует устойчивые комплексные ионы как катионного, так и анионного типа, в которых обычно проявляется координационное число 2:

Ag₂О¯ + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]ОН;

AgCl¯ + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl; Agl¯ + KI = K[AgI₂]

Устойчивые координационные соединения серебро образует с цианидами, тиоцианатами и тиосульфатами:

AgBr¯ + 2Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr;

AgCN¯ + NaCN = Na[Ag(CN)₂]