 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Соединения цинка и кадмия
|
|
Соединения со степенью окисления +2. Цинк и кадмий образуют оксиды белого и коричневого цвета, соответственно. Получают прямым синтезом или разложением солей:
ZnСO3 = ZnO + СО2;
2Cd(NO3)2 = 2CdO + 4NO2 + O2
Гидроксиды и оксиды обладают амфотерными свойствами, однако у соединений кадмия преобладают основные свойства. Амфотерный характер Zn(OH)2 и его поведение в кислых и щелочных растворах можно отразить схемой:
+ H+ + OH-
[Zn(H2O)4]2+ ¾ Zn(OH)2 ¾® [Zn(OH)4]2-
Кислотные свойства Cd(OH)2 проявляются только при длительном кипячении в концентрированных растворах щелочей. Образующиеся гексагидроксокадматы легко разрушаются водой.
t
Сd(OH)2¯ + 4NaOH = Na4[Cd(OH)6]
Гидроксиды цинка и кадмия растворимы в аммиачных растворах за счет образования устойчивых координационных соединений:
Zn(OH)2¯ + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2;
Сd(OH)2¯ + 6NH3 = [Cd(NH3)6](OH)2
Для цинка и кадмия известно большое число солей, из которых малорастворимы фториды, карбонаты. Цинк и в меньшей степени кадмий образуют координационные соединения как катионного, так и анионного типа. Характерные координационные числа цинка – 4 и 6, кадмия – 6. Наиболее устойчивы цианидные комплексы, которые образуются при взаимодействии нерастворимых цианидов цинка или кадмия с избытком цианида щелочного металла:
Э(CN)2¯ + 2NaCN = Na2[Э(CN)4]
Соединения кадмия весьма ядовиты!
Дата публикования: 2014-09-01; Прочитано: 1477 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
