Ответ: Решение

Дано: Примем массу вещества равной 100 г.

w(C) = 85,7% 1. Вычислим массу каждого элемента:

w(Н) = 14,3%. m(С) = m в-ва *w(C) = 100 г. * 85,7% = 85,7 г.

DH₂ = 21 100% 100%

m(H) = m в-ва *w(H) = 100 г. * 14,3% = 14,3 г

100% 100%

Найти: 2. Найдем количество вещества каждого элемента:

ν(С) = m (С); ν(С) = 85,7 г = 7,14 моль.

CxHу =? М (С) 12 г/моль

ν(Н) = m (Н); ν(Н) = 14,3 г = 14,3 моль.

М (Н) 1 г/моль

3. Найдем отношение: ν (Н) = 14,3 = 2; у = 2.

ν (С) 7,14 х

4. Найдем молярную массу в-ва CxHу:

М(СхНу) = DH₂ * М(Н₂); М(СхНу) = DH₂ * 2 г/моль

М(СхНу)= 21 * 2 г/моль= 42 г/моль.

6. Молярную массу CxHу можно выразить:

М(СхНу) = М(С) * х + М(Н) * у; у=2х.

42 = 12 х+1у; 42 = 12х + 2х; 42 = 14х; х = 42/14 = 3

у=6.

Ответ: CxHу =С₂Н₆ (пропен) Билет 18.

Вопрос 3. (Опыт).

Уксусная кислота характеризуется следующими химическими свойствами:

1. Взаимодействие с индикатором: в кислой среде - метиловый оранжевый розовеет, а лакмус краснеет.

2. Взаимодействие с магнием (выделение водорода):

2СНзСООН + Mg = (СН_ЗСОО)₂Мg + Н₂ ↑

3. Взаимодействие с оксидом кальция:

2СНзСООН + СаО = (СНзСОО)₂Са + Н₂О

4. Реакция нейтрализации:

СНзСООН + NaOH = СНзСООNа + Н₂О

5.Реакция этерификации:

СНзСООН + С₂Н₅ОН = СНзСООС₂Н₅ + Н₂О

Билет 19.

Вопрос 3. (Опыт).

В водном растворе: NH₄Cl = NH₄⁺ + Сl^-.

1. Реактив на ион аммония NH₄⁺ - ионы ОН^-. К раствору соли аммония необходимо прилить раствор щелочи и нагреть смесь:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₄ОH (NH₃↑+ Н₂О)

Выделится аммиак NНз, который можно определить по посинению влажной лакмусовой бумажки, поднесенной к отверстию пробирки, или по запаху:

NНз + Н₂О = NH₄⁺ + ОН^-

2. Реактив на хлорид-ион - ион серебра Ag^+. осадок

К хлориду аммония надо прилить 2-3 капли нитрата серебра. Выпадает белый хлорида серебра.

Сl^- + Ag⁺ = AgCl↓.

Билет 20.

Вопрос 3. (Задача).