Билет № 25

1. Характеристика химического элемента по положению в периодической системе.

2. Полиэтилен, получение, свойства и применение в летательных аппаратах.

3. Задача. Вычисление массы вещества по известной массовой доле вещества в растворе.

СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ

Председатель цикловой Зам.директора по УР

комиссии Политехнического колледжа №47

им. В.Г. Федорова, г. Москвы

_________________Е.Е. Антипова ________________Л. В. Колбасова

«____» __________200 года «____» __________200 года

протокол №_______________

Практическая часть к экзаменационным билетам по химии.

(профессия: электромонтер по обслуживанию и ремонту оборудования)

Билет 1.

Вопрос 3 (Опыт).

Получите амфотерный гидроксид и проведите реакции, характеризующие его химические свойства.

Билет 2.

Вопрос 3. (Опыт).

С помощью характерных реакций распознать 2 органических вещества: крахмал и белок.

Билет 3.

Вопрос 3. (Задача).

При бромировании 39,2г циклобутана получен 1,4-дибромбутан массой 136г. Найдите долю выхода продукта реакции.

Билет 4.

Вопрос 3. (Опыт)

Определите с помощью характерных реакций каждое из двух предложенных неорганических веществ: кислоту и щелочь.

Билет 5.

Вопрос 3. (Задача).

Какой объем водорода (н.у.) получится при взаимодействии магния с раствором серной кислоты массой 490г, с массовой долей серной кислоты 10%.

Билет 6.

Вопрос 3. (Опыт).

Определите с помощью характерных реакций каждое из предложенных двух органических веществ: крахмал и глицерин.

Билет 7.

Вопрос 3. (Опыт).

Проведите реакции, характерные для данного неорганического вещества: BaCl₂.

Билет 8.

Вопрос3. (Опыт).

Испытайте растворы трех солей (хлорида натрия - NaCl, карбоната натрия - Na₂CO₃, хлорида алюминия - AlCl₃) индикатором и объясните результаты исследования.

Билет 9.

Вопрос 3. (Задача).

Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем составляет 80%, а массовая доля водорода – 20%. Относительная плотность вещества по водороду 15.

Билет 10.

Вопрос 3. (Опыт).

Получите водород и докажите его наличие.

Билет 11.

Вопрос 3. (Задача).

Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что при сгорании 2,4г магния выделяется 60,12 кДж теплоты.

Билет 12.

Вопрос 3. (Опыт).

Получить этилен и доказать его наличие.

Билет 13.

Вопрос 3. (Опыт).

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди (II) – CuSO₄ и вычислите процентный состав вещества.

Билет 14.

Вопрос 3. (Задача).

При взаимодействии этанола массой 13,8г с оксидом меди(II) массой 28г получили альдегид. Вычислите его массу, назовите. Осуществите превращение опытным путем.

Билет 15.

Вопрос 3. (Задача).

Вычислите массу гидроксида натрия (NaOH), если известно, что при взаимодействии гидроксида натрия(NaOH) с серной кислотой(H₂SO₄) образовалась соль(Na₂SO₄) массой 60г, а массовая доля ее выхода составила 60% от теоретически возможного.

Билет 16.

Вопрос 3. (Задача).

Какой объем воздуха (н.у.) необходим для сгорания ацетилена объемом 18 л?

Билет 17.

Вопрос 3. (Задача).

Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 85,7%, водорода 14,3 %,относительная плотность этого вещества по водороду 21.

Билет 18.

Вопрос 3. (Опыт).

Проведите реакции, характерные для уксусной кислоты.

Билет 19.

Вопрос 3. (Опыт).

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония (NH₄Cl).

Билет 20.

Вопрос 3. (Задача).

Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты.

Билет 21.

Вопрос 3. (Задача).

Рассчитайте массу пропена, вступившего в реакцию с водой, если в результате реакции образовалось 3,5 моль спирта.

Билет 22.

Вопрос 3. (Опыт).

Осуществить превращения практическим путем:

Сульфат меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди(II).

Билет 23.

Вопрос 3. (Задача).

Какой объем этилена получится при дегидратации этанола массой 32,2г?

Билет 24.

Вопрос 3. (Опыт).

Получить и собрать оксид углерода (IV). Провести реакции, подтверждающие его химические свойства.

Билет 25.

Вопрос 3. (З адача).

Рассчитайте массу гексана в бензине объемом 5 литров (ρ=0,7г/мл.), если его массовая доля составляет 30%.

Билет 1.

Вопрос 3 (Опыт).

1. В пробирку с раствором AlСlз добавьте (по каплям) раствор щелочи до выпадения белого осадка Аl(ОН)з:

АlСlз + ЗNаОН = Al(ОН)з↓ + ЗNаCl

2. Полученный осадок разделите на две части. К одной части добавьте соляной кислоты. Осадок растворится:

Аl(ОН)з + ЗНСl = АlClз + ЗН₂О

3. К другой части осадка гидроксида алюминия прилейте избыток раствора щелочи. Осадок растворится:

Аl(ОН)з + NaOH = NаАlO₂ + 2Н₂О

алюминат натрия

Таким образом, реагируя с кислотами, гидроксид алюминия проявляет основные, а взаимодействуя со щелочами - кислотные свойства.

Билет 2.

Вопрос 3. (Опыт).

Реактивом на крахмал является раствор йода, при их взаимодействии наблюдается синее окрашивание раствора.

Реактив на белок - свежеосажденный гидроксид меди (II), который получают, добавив к раствору белка равный объем щелочи, а затем несколько капель раствора сульфата меди; при его взаимодействии с белком наблюдается фиолетовое окрашивание (биуретовая реакция).

Доказать наличие белка можно также, добавив концентрированной азотной кислоты, наблюдается желтое окрашивание (ксантопротеиновая реакция).

Билет 3.

Вопрос 3. (Задача).