Решение. Дано: Примем массу вещества равной 100 г

Дано: Примем массу вещества равной 100 г.

w(C) = 80% 1. Вычислим массу каждого элемента:

w(Н) = 20%. m(С) = m в-ва *w(C) = 100 г. * 80% = 80 г.

DH₂ = 15 100% 100%

m(H) = m в-ва *w(H) = 100 г. * 20% = 20 г

100% 100%

Найти: 2. Найдем количество вещества каждого элемента:

ν(С) = m (С); ν(С) = 80 г = 6,6 моль.

CxHу =? М (С) 12 г/моль

ν(Н) = m (Н); ν(Н) = 20 г = 20 моль.

М (Н) 1 г/моль

3. Найдем отношение: ν (Н) = 20 = 3; у = 3.

ν (С) 6,6 х

4. Найдем молярную массу в-ва CxHу:

М(СхНу) = DH₂ * М(Н₂); М(СхНу) = DH₂ * 2 г/моль

М(СхНу)= 15 * 2 г/моль= 30 г/моль.

5. Молярную массу CxHу можно выразить: у=3х.

М(СхНу) = М(С) * х + М(Н) * у

30 = 12 х+1у; 30 = 12х + 3х; 30 = 15х;

х = 30/15 = 2; у=6.

Ответ: CxHу =С₂Н₆ (этан)

Билет 10.

Вопрос 3. (Опыт).

В лаборатории водород можно получить действием раствора кислоты (кроме азотной) на металлы.

Например, хлороводородной кислоты (HCl) на цинк (в ряду напряжений металл должен находиться левее водорода):

Zn + 2HCl = ZnC1₂ + Н₂↑

Собрать водород можно вытеснением воды (а) или вытеснением воздуха (б)

а) б)

Далее необходимо доказать наличие водорода в пробирке. Для этого после наполнения пробирки водородом ее аккуратно снимают, поворачивают вверх отверстием, одновременно поднося к нему горящую спичку (лучину).

Сгорание чистого водорода сопровождается слабым хлопком: 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q и запотеванием стенок пробирки (на холодных стенках оседают капельки воды).

Билет 11.

Вопрос 3. (Задача).