Решение. m(Mg) = 2,4 г. 1. Вычислим количество вещества Mg :

Дано: 2Mg + O₂ → 2MgO

m(Mg) = 2,4 г. 1. Вычислим количество вещества Mg:

Q₁ = 60,12 КДж. ν(Mg) = m (Mg) = 2,4 г.. = 0,1 моль.

M (Mg) 24 г.моль.

Найти: 2. Составим пропорцию:

ν(Mg) 0,1 моль — 60,12 КДж

ν(Mg) 2 моль — Х КДж

Q _р-ции.=? 3. По пропорции:

Х = 2 моль * 60,12 КДж = 1202,4 КДж.

0,1 моль

Ответ: Тепловой эффект реакции Q _р-ции =1202,4 КДж.

Билет 12.

Вопрос 3. (Опыт).

Для получения кислорода используют реакцию разложения перманганата калия KMnO₄ при нагревании

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Или каталитическим разложением пероксида водорода

MnO₂

Н₂О₂ → О₂ + Н₂О

Доказать наличие кислорода можно, постепенно опуская в пробирку тлеющую лучинку, которая при контакте с кислородом вспыхнет (кислород поддерживает горение). Это связано с тем, что в воздухе кислорода - 21%, а в колбе - чистый кислород. Следовательно, соударения частиц происходят в 5 раз чаще, и горение будет проходить интенсивней. Уравнение реакции происходящего процесса можно записать так:

С + О₂ = СО₂

Билет 13.

Вопрос 3. (Опыт).

В водном растворе: CuSО₄ →Сu²⁺ + SO^2-.

1. Реактив на ион Сu²⁺ - щелочь. При их взаимодействии образуется осадок голубого цвета - гидроксид меди:

CuSО₄ + 2NaOH = Na₂SО₄ + Сu(ОН)₂↓

Сu²⁺ + 2ОН^- = Сu(ОН)₂↓

2. Сульфат-ион SO₄^2-можно обнаружить с помощью иона бария Ва²⁺. При их взаимодействии выпадает белый осадок сульфата бария:

CuSО₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + ВаSО₄↓

SO₄² + Ва²⁺ = ВаSО₄↓

Вычислим процентный состав вещества: