 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Cr, Mo, W, Mn, Te, Re, Fe, Co, Ni
|
|
До d -елементів VI групи відносяться хром, молібден, вольфрам. У вигляді простих речовин це сіровато-білі метали, тугоплавкі, причому температура плавлення збільшується від Cr до W. Ці елементи характеризуються перемінним ступенем окислення: хром (+1, +2, +3, +4, +5, +6), молібден і вольфрам (+2, +3, +4, +6). Найстійкішими для хрому є сполуки зі ступенем окислення +2, +3, +4, а для молібдену та вольфраму +6.
Елементи підгрупи марганцю (марганець, технецій, реній) утворюють вищі кисневі сполуки зі ступенем окислення +7, які, в деякій мірі, подібні до відповідних сполук галогенів. З елементів цієї підгрупи найбільше практичне значення має марганець та його сполуки.
Метали VIII групи утворюють три побічні підгрупи заліза, кобальту, нікелю. Але за систематикою, яка склалася історично, і за подібністю властивостей прийнято об’єднувати Fe, Co, i Ni в родину заліза, а інші шість елементів (Ru, Rh, Pd, Os, Ir i Pt) називати платиновими металами.
Контрольні питання
221. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mn3O4 ® Mn ® Mn(OH)2 ® MnO ® MnSO4 ® MnS ® MnCl2.
222. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Cr2O3 ® Cr ® CrCl2 ® CrCl3 ® Na[Cr(OH)4] ® Na2CrO4 ® Na2Cr2O7.
223. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: MoS2 ® MoO3 ® Mo ® Na2MoO4 ® Na2MoS4 ® MoS3.
224. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Fe ® Fe(CO)5 ® FeSO4 ® Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® NaFeO2.
225. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Co ® Co(NO3)2 ® Co(OH)2 ® Co(OH)3 ® CoSO4 ® CoS.
226. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: NiS ® NiO ® NiCl2 ® Ni(OH)3 ® Ni(OH)3 ® NiCl2 ® [Ni(NH3)6]Cl2.
227. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: CaWO4 ® Na2WO4 ® H2WO4 ® WO3 ® W ® H2[WF6].
228. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: MnO2 ® K2MnO4 ® KMnO4 ® MnO2 ® MnSO4 ® Mn(OH)
229. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Fe(CrO2)2 ® Cr ® Na2CrO4 ® Na2Cr2O7 ® Cr2(SO4)3 ® Cr(OH)3.
230. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: KReO4 ® ReO2 ® Re ® ReCl5 ® Re3Cl9 ® K2[ReCl6]; Cr2O3 ® NaCrO2 ® Na2CrO4 ® Na2Cr2O7 ® CrCl3 ® Cr2S3.
231. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: CoAsS ® Co2O3 ® CoSO4 ® Co(OH)2 ® Co(OH)3 ® COCl2 ® [Co(NH3)6]Cl2.
232. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ni(OH)3 ® NiSO4 ® Ni(OH)2 ® NiCl2 ® [Ni(NH3)6]Cl2 ® Ni(CO)4.
233. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Co ® Co2(CO)8 ® CoCl2 ® [Co(NH3)6]Cl2 ® [Co(NH3)5Cl]Cl2 ® CoCl2 ® K2[Co(SCN)4].
234. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: MnCO3 ® Mn(NO3)2 ® HMnO4 ® MnO2 ® MnSO4 ® Mn.
235. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Te2S7 ® HTeO4 ® NH4TeO4 ® TeO2 ® Te ® Te2O7.
236. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Re ® ReS2 ® Re2O7 ® ReO3 ® HReO4 ® Re2S3.
237. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: FeS2 ® Fe2O3 ® K2FeO4 ® FeCl3 ® FeCl2 ® Fe2N.
238. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ni ® Ni(CO)4 ® NiSO4 ® NiS ® NiCl2 ® Ni ® NiBr2.
239. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: BaFeO4 ®FeCl3 ® FeCl2 ® Fe(CN)2 ® K4[Fe(CN)6] ® Fe ® Fe2O3.
240. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: CoC2O4 ® Co ® CoSO4 ® Co(CN)2 ® K4[Co(CN)6] ® K3[Co(CN)6].
241. Хром одержують методом алюмотермії з його оксиду (III), а вольфрам — відновленням оксиду вольфраму (VI) воднем. Складіть електронні і молекулярні рівняння відповідних реакцій.
242. Марганець окислюється азотною кислотою до нижчого ступеня окислення, а реній набуває вищого ступеня окислення. Які сполуки при цьому одержуються? Складіть електронні і молекулярні рівняння відповідних реакцій.
243. Хлор окислює манганат калію K2MnO4. Яка сполука одержується при цьому? Як змінюється забарвлення розчину в результаті цієї реакції? Складіть електронне і молекулярне рівняння реакції.
244. Як змінюється ступень окислення марганцю при відновленні KMnO4 у кислому, нейтральному і лужному середовищі? Складіть електронно-іонне і молекулярне рівняння реакції між KMnO4 і KNO2 у нейтральному середовищі.
245. Калію хроміт окислюється бромом у лужному середовищі. Зелене забарвлення розчину переходить у жовте. Складіть електронно-іонне і молекулярне рівняння реакції. Які іони обумовлюють початкове і кінцеве забарвлення розчину?
246. Складіть електронно-іонні і молекулярні рівняння реакцій: а) розчинення молібдену в азотній кислоті, б) розчинення вольфраму у лужному розчині при наявності кисню. Врахуйте, що Mo і W набувають вищого ступеня окислення.
247. Закінчити рівняння реакцій:
а) Cr + KNO3 + NaOH ® … б) K2Cr2O7 + K2S + H2O ® …
Складіть електронно-іонні та молекулярні рівняння реакцій.
248. До підкисленого сірчаною кислотою розчину K2Cr2O7 додали порошок алюмінію. Через деякий час оранжеве забарвлення перейшло у зелене. Складіть електронно-іонне і молекулярне рівняння реакції.
249. Закінчити рівняння реакцій:
а) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 ® …
б) KMnO4 + MnSO4 + H2O ® …
Складіть електронно-іонні та молекулярні рівняння реакцій.
250. При сплавленні хроміту заліза Fe(CrO2)2 з Na2CO3 при наявності кисню хром (III) і залізо (II) окислюються і набувають відповідно ступені окислення +6 і +3. Складіть електронне і молекулярне рівняння реакції.
251. Закінчити рівняння реакцій:
а) Fe2O3 + KNO3 + K2CO3 ® … б) K2FeO4 + KI + H2SO4 ® …
Складіть елекронно-іонні і молекулярні рівняння реакцій.
252. Чи можуть існувати у розчину сумісно наступні речовини: а) FeCl3 і SnCl2, б) FeSO4 і NaOH, в) FeCl3 і K3[Fe(CN)6], г) FeCl3 і K4[Fe(CN)6]? Для взаємодіючих речовин складіть рівняння реакцій.
253. Складіть електронні і молекулярні рівняння реакцій: а) розчинення платині у царській горілці, б) взаємодії осмію з фтором. Платина окислюється до ступеня окислення +4, а осмій — до +8.
254. На підставі електронних рівнянь складіть рівняння реакції одержання каляю манганату K2MnO4 при сплавленні MnO2 з KClO3 і KOH. Окислювач відновлюється максимально, набуваючи нижчий ступінь окислення.
255. Чому MnO2 можу проявляти і окислювальні, і відновлювальні властивості? Виходячи з електронно-іонних рівнянь, складіть рівняння реакцій:
а) MnO2 + KI + H2SO4 ® … б) MnO2 + KNO3 + KOH ® …
256. Який ступінь окислення проявляє залізо у сполуках? Як можна відкрити іони Fe2+ і Fe3+ у розчині? Складіть молекулярні і іонно-молекулярні рівняння реакцій.
257. Чим відрізняється взаємодія Co(OH)3 і Ni(OH)3 з кислотами (HCl і H2SO4) від взаємодії Fe(OH)3 з цими кислотами? Чому? Складіть електронно-іонні і молекулярні рівняння відповідних реакцій.
258. Чи можуть існувати у розчині одночасно наступні речовини: a) CoCl2 i CuCl2; б) Co(OH)3 i HCl; в) CoCl2 i KOH? Для речовин, які реагують між собою, складіть рівняння реакцій.
259. Закінчити рівняння реакцій:
а) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® …
б) KMnO4 + H2O2 + KOH ® …
Складіть електронно-іонні та молекулярні рівняння реакцій.
260. Ферат калію K2FeO4 утворюється при сплавленні Fe2O3 з KNO3 і KOH. Складіть електронне і молекулярне рівняння реакції.
261. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук платини: PtCl4×6NH3, PtCl4×4NH3, PtCl4×2NH3. Координаційне число платини (IV) дорівнює 6. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водному розчині. Яка зі сполук є комплексним неелектролітом?
262. Які комплексні сполуки називаються подвійними солями? Напишіть рівняння дисоціації K4[Fe(CN)6] і (NH4)2Fe(SO4)2 у водному розчині. У якому випадку випадає осад Fe(OH)2, якщо до кожної з них прилити розчин KOH? Напишіть електронне і молекулярне рівняння реакції.
263. До розчину, що містить 0,5008 г комплексної солі кобальту, склад якої описується емпіричною формулою CoCl3×5NH3, додали розчин AgNO3 у надлишку. Маса осаду, що випав, дорівнює 0,5735 г. Визначте склад комплексного іона. Напишіть рівняння дисоціації цієї комплексної сполуки (первинна і вторинна дисоціація). Відповідь: [Co(NH3)5Cl]2+.
264. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук платини (II), координаційне число якої дорівнює 4: PtCl2×3NH3, PtCl2×NH3×KCl, PtCl2×2NH3. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах. Яка зі сполук є комплексним неелектролітом?
265. Зі сполучення частинок Cr3+, H2O, Cl– і K+ можна скласти сім координаційних формул комплексних сполук хрому, одна з яких [Cr(H2O)6]Cl3. Складіть формули інших шести сполук і напишіть рівняння їх дисоціації у водних розчинах.
266. Напишіть рівняння дисоціації солей K3Fe(CN)6] і NH4Fe(SO4)3 у водному розчині. До кожній х них прилили розчин лугу. У якому випадку випадає осад Fe(OH)3? Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції. Які комплексні сполуки називаються подвійними солями?
267. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук кобальту: CoCl3×6NH3, CoCl3×5NH3, CoCl3×4NH3. Координаційне число кобальту (III) дорівнює 6. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах.
268. При додаванні розчину KCN до розчину [Zn(NH3)4]SO4 утворюється розчинна комплексна сполука K2[Zn(CN)4]. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції. Константа нестійкості якого іона, [Zn(NH3)4]2+ чи [Zn(CN)4]2+, більше?
269. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук срібла: AgCl×2NH3, AgCN×KCN, AgNO2×NaNO2. Координаційне число срібла дорівнює 2. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах.
270. Напишіть вислів для констант нестійкості наступних комплексних іонів: [Ag(CN)2]–, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)6]–. Знаючи, що вони відповідно дорівнюють 1,0×10–21, 6,8×10–8 і 2,0×10–11, вкажіть, у якому розчині, що містить ці іони, при рівній молярній концентрації більше іонів Ag+.
271. На осадження іонів Cl– з розчину комплексної сполуки [Cr(H2O)4Cl2]Cl витрачено 20 см3 розчину AgNO3 з CН=0,1. Скільки комплексної солі містилося у розчині? Відповідь: 0,461 г.
272. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук кобальту: 3NaNO2×Co(NO2)3, CoCl3×3NH3×2H2O, 2KNO2×NH3×Co(NO2)3. Координаційне число кобальту дорівнює 6. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах.
273. Визначте, чому дорівнює заряд комплексного іона, ступінь окислення і координаційне число комплексоутворювача у сполуках K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6], K4[TiCl8], K2[HgI4]. Як дисоціюють ці сполуки у водних розчинах?
274. Зі сполучення частинок Co3+, NH3, NO 
і K+ можна скласти сім координаційних формул комплексних сполук кобальту, одна з яких [Co(NH3)6](NO2)3. Складіть формули інших шести сполук і напишіть рівняння їх дисоціації у водних розчинах.
275. На осадження іонів хлору, що міститься в розчині CrCl3×5NH3, витрачено 22,6 см3 розчину AgNO3 з CН=0,1034. Скільки CrCl3×5NH3 у розчині? Відповідь: 0,2844 г.
276. Визначити, чому дорівнює заряд наступних комплексних іонів: [Cr(H2O)4Cl2]x, [HgBr4]x, [Fe(CN)6]x, якщо комплексоутворювачами є Cr3+, Hg2+ і Fe3+. Напишіть формули сполук, які містять ці комплексні іони.
277. Який об’єм розчину AgNO3 з CН=0,1 потрібний для осадження іонів Cl– з 25 см3 розчину [Cr(H2O)5Cl]Cl2 з CМ=0,1? Відповідь: 50 см3.
278. Напишіть вислів для констант нестійкості комплексних іонів [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4–, [PtCl6]2–. Чому дорівнює ступінь окислення і координаційне число комплексоутворювача у цих іонах?
279. Хлорид срібла розчиняється у розчинах аміаку і тіосульфату натрію. Дайте цьому обгрунтоване пояснення і напишіть молекулярні і іонно-молекулярні рівняння відповідних реакцій.
280. Визначте, чому дорівнює заряд комплексних іонів [Cr(NH3)5NO3]x, [Pd(NH3)Cl3]x, [Ni(CN4)]x, якщо центральними атомами є Cr3+, Pd2+ і Ni2+. Напишіть формули комплексних сполук, що містять ці іони.
Таблиця варіантів контрольних завдань
Дата публикования: 2015-02-18; Прочитано: 553 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
