 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Приклади розв’язування задач. Приклад 1. Скласти рівняння реакції, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
|
|
Приклад 1. Скласти рівняння реакції, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
Be ® Na2[Be(OH)4] ® Be(OH)2 ® Na2BeO2 ® BeCl2 ® Be
Розв’язування: Для цих перетворень складено ряд хімічних реакцій, враховуючи властивості берилію і його сполук (для ОВР коефіцієнти знаходять методом електронного або електронно-іонного балансу):
а)0 + 2NaOH + 2 
O ® Na2[ 
(OH)4]+ 
 | |||
 | |||
2e– – 2 – 1e–×2=2e–
б) Be + 4OH– – 2e– ↔ [Be(OH)4]2–
2H2O + 2e– ↔ H2 + 2OH–
Be + 2OH– + 2H2O ↔ [Be(OH)4]2– + H2
Na2[Be(OH)4] + 2HCl ® Be(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O
Be(OH)2 + 2NaOH 
Na2BeO2 + 2H2O
Na2BeO2 + 4HCl ® BeCl2 + 2NaCl + 2H2O
BeCl2 
Be0 + Cl2
K Be2+ + 2e– = Be0
A 2Cl– = Cl2 + 2e–
Приклад 2. Визначати загальну твердість води, якщо для її усунення потрібно на кожні 20 л води додати 3,71 г динатрій карбонату (соди).
Примітка. Одиниця твердості води (ГОСТ 6055-86) моль/м3.Числове значення твердості в молях на кубічний метр (моль/м3) дорівнює числовому значенню твердості в мг-екв/л (одиниця твердості води до 1986 р.). Один моль/м3 відповідає масовій концентрації еквівалентів іонів кальцію (½Са2+ — 20,04 г/м3 та іонів магнію — ½Мg2+ — 12,153 г/м3).
Види твердості води: 1) загальна твердість води — сума молярних концентрацій еквівалентів іонів кальцію (½Са2+), магнію (½Мg2+) у воді; 2) карбонатна твердість — сума молярних концентрацій еквівалентів карбонатних (СО 
) та гідрокарбонатних (НСО 
) іонів у воді; 3) некарбонатна твердість — різниця між загальною та карбонатною твердістю води; 4) твердість, яку можна усунути кип’ятінням («усувна»); обумовлена наявністю у води карбонатних та гідрокарбонатних солей Са2+ і Мg2+; визначається експериментально.
Розв’язування: а) з рівнянь реакцій:
Са(НСО3)2 + Na2CO3 ® CaCO3↓ + 2NaHCO3
CaSO4 + Na2CO3 ® CaCO3↓ + Na2SO4
видно, що на кожний моль іонів Са2+ потрібно 1 моль Na2CO3. М 
=106 г/моль. За законом еквівалентів речовини взаємодіють рівним числом еквівалентів. Тоді, 
, а в 3,71 г міститься: 3,71:53=0,07 еквівалентів Na2CO3, стільки і було еквівалентів солей Мg2+ і Са2+, тобто солей твердості. В моль/м3 це буде 
моль/м3.
б) визначимо масу Na2CO3, що міститься в 1 л води: 
г.
Ця кількість відповідає:
| 106 г Na2CO3 | — | 2 моль |
| 0,1855 г | — | х, |
х=3,5 ммоль/л, або 3,5 моль/м3.
Контрольні питання
1. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mg ® MgH2 ® Mg(OH)2 ® MgSO4 ® MgCO3 ® (MgOH)2CO3.
2. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Be ® BeSO4 ® Na2[Be(OH)4] ® BeCl2 ® Be ® BeSO4.
3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mg ® MgSO4 ® Mg(OH)2 ® MgO ® MgCl2 ® Mg.
4. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Be ® Be3N2 ® Be(OH)2 ® Na2[Be(OH)4] ® BeCl2 ® Be.
5. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Li2CO3 ® Li2C2 ® LiOH ® LiCl ® Li ® Li3N.
6. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: NaCl ® Na ® Na2O2 ® Na2CO3 ® NaBr ® Na2S.
7. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ca ® CaH2 ® Ca(OH)2 ® CaOCl2 ® CaCO3 ® CaO.
8. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ba(NH2)2 ® Ba3N2 ® Ba(OH)2 ® Ba(ClO3)2 ® BaSO4 ® BaS.
9. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mg ® Mg(NO3)2 ® MgO ® Mg(OH)2 ® MgCO3 ® MgCl2.
10. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Li2NH ® LiOH ® LiBr ® Li ® Li3N ® LiH.
11. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: BeCl2 ®BeH2 ® Be(OH)2 ® Na2[Be(OH)4] ® BeSO4 ® BeS.
12. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Na ® NaOH ® Na2S ® Na2SO4 ® Na2SO3 ® Na2S2O3.
13. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: KClO3 ® KClO4 ® KCl ® K ® K3N ® KOH ® KH2PO2.
14. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: SrCO3 ® SrO ® Sr ® SrH2 ® SrCl2 ® SrSO4.
15. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ca3P2 ® Ca(OH)2 ® Ca(ClO)2 ® CaSO4 ® CaS ® CaCl2.
16. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: BaCO3 ® BaC2 ® Ba(OH)2 ® BaO ® BaH2 ® Ba3N2.
17. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Na ® Na2O2 ® Na2CO3 ® NaHCO3 ® NaCl ® NaHSO4.
18. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: KOH ® K ® KH ® KHF2 ® K2SO4 ® K2S ® KCl.
19. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Sr ® Sr3N2 ® SrCl2 ® SrCO3 ® Sr(NO3)2 ® SrO ® SrO2.
20. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ca(CN)2 ® CaC2 ® Ca(OH)2 ® CaO ® CaCl2 ® Ca ® Ca3N2.
21. Яку масу Na3PO4 потрібно додати до 500 л води, щоб усунути її карбонатну твердість, яка дорівнює 5 моль/м3? Відповідь: 136,6 г.
22. Які солі обумовлюють твердість природної води? Яку твердість називають карбонатною, некарбонатною? Як їх можна усунути? Напишіть рівняння відповідних реакцій. Чому дорівнює твердість води, в 100 л якої міститься 14,632 г Mg(HCO3)2? Відповідь: 2 моль/м3.
23. Вирахувати (обчислити) карбонатну твердість води, знаючи, що для реакції з Ca(HCO3)2, який міститься в 200 см3 води, потрібно 15 см3 розчину HCl з CН=0,08. Відповідь: 6 моль/м3.
24. В 1 л води міститься 36,47 мг іонів Mg2+ і 50,1 мг іонів Ca2+. Чому дорівнює твердість цієї води? Відповідь: 5,5 моль/м3.
25. Яку масу Na2CO3 потрібно додати до 400 л води, щоб усунути твердість 3 моль/м3? Відповідь: 63,6 г.
26. Вода, яка містить тільки MgSO4, має твердість 7 моль/м3. Яка маса магнію сульфату міститься у 300 л цієї води? Відповідь: 126,3 г.
27. Обчислити твердість води, знаючи, що у 600 л її міститься 65,7 г Mg(HCO3)2 та 61,2 MgSO4. Відповідь: 3,2 моль/м3.
28. У 220 л води міститься 11 г MgSO4. Чому дорівнює твердість цієї води? Відповідь: 0,83 моль/м3.
29. Твердість води, в якій розчинено лише Ca(HCO3)2, дорівнює 4 моль/м3. Який об’єм розчину HCl (CН=0,1) потрібно витратити для реакції з Ca(HCO3)2, що міститься в 75 см3 цієї води? Відповідь: 3 см3.
30. Вода, яка містить лише Mg(HCO3)2, має твердість 3,5 моль/м3. Яка маса Mg(HCO3)2 міститься у 200 л цієї води? Відповідь: 51,1 г.
31. Чому дорівнює твердість води, якщо для її усунення до 50 л води необхідно додати 21,2 г Na2CO3? Відповідь: 8 моль/м3.
32. Яка маса CaSO4 міститься в 200 л води, якщо твердість, обумовлено цією сіллю, дорівнює 8 моль/м3? Відповідь: 108,9 г.
33. Вода, яка містить лише Cа(HCO3)2, має твердість 9 моль/м3. Яка маса Cа(HCO3)2 міститься в 500 л цієї води? Відповідь: 364,5 г.
34. Яку масу Ca(OH)2 потрібно додати до 2,5 л води, щоб усунути її твердість, яка дорівнює 4,43 моль/м3? Відповідь: 0,4097 г.
35. Чому дорівнює карбонатна твердість води, якщо в 1 л її міститься 0,292 г Mg(HCO3)2 і 0,2025 г Ca(HCO3)2? Відповідь: 6,5 моль/м3.
36. Яку масу Ca(OH)2 потрібно додати до 275 л води, щоб усунути її карбонатну твердість, яка дорівнює 5,5 моль/м3? Відповідь: 56,06 г.
37. В 1 м3 води міститься 140 MgSO4. Обчисліть твердість цієї води. Відповідь: 2,33 моль/м3.
38. До 1 м3 твердої води додали 132,5 г Na2CO3. На скільки знизилася твердість цієї води? Відповідь: на 2 моль/м3.
39. Яку масу Na2CO3 необхідно додати до 0,1 м3 води, щоб усунути твердість, яка дорівнює 4 моль/м3? Відповідь: 21,2 г.
40. До 100 л твердої води додали 12,95 г Ca(OH)2. На скільки понизилася карбонатна твердість? Відповідь: на 3,5 моль/м3.
p- елементи (… ns 2 np 1—6)
У III—VIII групах головних підгруп розміщено 30 p- елементів і 2 s -елемента (водень і гелій). В періодах зліва направо у атомів p- елементів заповнюється електронами p- підрівень від p 1 до p 6. Валентними є не лише p- електрони, але й s -електрони зовнішнього рівня атома. Їх сума відповідає номеру групи, у якій розміщено елемент, і вищому позитивному ступеню окислення: ns 2 p 1, ns 2 p 2, ns 2 p 3, ns 2 p 4, ns 2 p 5, ns 2 p 6. Зі збільшенням числа електронів на зовнішньому рівні атомів зменшується (понижується) відновлювальна здатність атомів і підсилюється їх окислювальна активність (збільшується електронегативність, спорідненість до електрона, енергія іонізації елементів). Група ПСЕ зверху донизу у p- елементів помітно зростають відновлювальні властивості.
Дата публикования: 2015-02-18; Прочитано: 4612 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
