Выражение для произведения растворимости имеет вид

ПР = (g ₊ ·[Kt ^z+ ]) ^x × (g_– ·[Аn ^z– ]) ^y, (46)

где а ₊, а _– – активности катиона и аниона; g ₊ , g_– – коэффициенты активностей катиона и аниона; [Kt ^z+ ], [Аn ^z– ] – равновесные молярные концентрации ионов, моль/дм³.

Поскольку насыщенный раствор труднорастворимого вещества содержит небольшие количества ионов, то есть является достаточно разбавленным, то при расчете ПР активности ионов можно заменить равновесными концентрациями. Тогда уравнение (46) примет вид

ПР = [ Kt ^z+ ] ^x × [Аn ^z– ] ^y. (47)

ПР электролита при данной температуре есть величина постоянная. Численные значения произведения растворимости большинства труднорастворимых электролитов приведены в справочной литературе.

По величине ПР судят о растворимости электролита: из двух однотипных соединений большей растворимостью обладает то, произведение растворимости которого больше.

Если произведение концентраций ионов (ПР_расч) в каком-либо растворе соли больше, чем табличное значение ПР_табл, то в растворе будет присутствовать осадок данного вещества. И наоборот, если ПР_расч < ПР_табл, то осадок данного вещества растворится.

Равновесные молярные концентрации ионов [Kt ^z+ ]и [Аn ^z– ] пропорциональны растворимости вещества L (моль/дм³)

[Kt ^z+ ] = x × L; [Аn ^z– ] = y× L. (48)

Отсюда ПР[(Kt) _х (Аn) _у ] = (x×L) ^x × (y× L) ^y;(49)

L = . (50)