Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Ионным произведением воды K В называют произведение активности (или концентрации) ионов водорода на активность (или концентрацию) гидроксид-ионов
K В = а × а = [Н +]×[ОН – ]. (38)
K В характеризует равновесие процесса диссоциации воды по схеме Н2О = Н + + ОН –. Ионное произведение воды является постоянной величиной и зависит только от температуры раствора. Если раствор имеет комнатную температуру, то при расчетах K Впринимают равной 1×10–14.
Концентрации Н + и ОН – принято выражать в логарифмических единицах, в виде так называемых водородного показателя рНи гидроксильного показателя рОН
рН = – lg а = –lg[Н+], (39)
рОН = – lg а = – lg[ОН–], (40)
Из уравнения (38) с учетом формул (39) и (40) следует, что
рН + рОН = 14. (41)
По значению рН растворы принято делить на три группы:
1) кислые –рН < 7; 2) щелочные – рН > 7; 3) нейтральныео – рН = 7.
Растворы, содержащие слабый электролит и его соль, способны поддерживать постоянным значение рН раствора. Такие растворы называют буферными. Их можно разделить на два типа: кислотный буфер – состоит из слабой кислоты и её соли; основной буфер – состоит из слабого основания и его соли.
Расчет концентрации ионов Н + в кислотном буфере следует вести по формуле
[Н+] = , (42)
где К Д(кислоты) – константа диссоциации слабой кислоты; [кислоты], [соли] – молярные концентрации кислоты и ее соли, моль/дм3.
Из формулы (42) следует, что
рН = р K Д(кислоты) – lg , (43)
где р К Д(кислоты) = –lg К Д(кислоты).
По аналогии для буферной смеси слабого основания и его соли
рН = 14 – р K Д(основания) + lg , (44)
где р K Д(основания) = -lg K Д(основания).
Способность буферного раствора поддерживать постоянное значение рН определяется его буферной ёмкостью В, которая характеризуется количеством моль сильной кислоты или сильного основания, которое требуется ввести в 1 дм3 буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу. Буферная ёмкость выражается в моль/дм3 и определяется по формуле
, (45)
где С 2 – молярная концентрация сильной кислоты или основания; V – объём добавленного сильного электролита; VВ – объём буферного раствора; ΔpH – величина изменения рН раствора.
Добавление к буферному раствору кислоты понижает рН раствора, а прибавление щелочи увеличивает рН раствора. Буферная ёмкость раствора тем больше, чем выше концентрация его компонентов.
Дата публикования: 2015-02-18; Прочитано: 429 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!