Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
В двух пробирках получите раздельно хлорид и хромат серебра взаимодействием растворов хлорида натрия (NaCl) и хромата калия (K2CrO4) с нитратом серебра (AgNO3), взяв по 2-4 капли каждого раствора. Напишите
ионные уравнения реакций, отметьте цвета осадков и запишите величину произведения растворимости для хлорида и хромата серебра. Какая соль менее растворима? Какое вещество будет выпадать в осадок в первую очередь из раствора, содержащего ионы Cl-, CrO42-, Ag+ в равных концентрациях? Проверьте предположение опытом. Для этого внесите в одну пробирку по 2-3 капли растворов NaCl и K2CrO4, добавьте 5-6 капель воды и перемешайте растворы. Осторожно, по каплям (1-2 капли) прибавьте в него раствор AgNO3. Что наблюдается? С какими ионами в первую очередь реагируют ионы серебра? Какое вещество при этом образуется? Добавьте в раствор еще несколько капель нитрата серебра. Наблюдается ли образование хлорида серебра? Отметьте начало его образования при дальнейшем увеличении концентрации иона серебра. Объясните последовательность образования осадков в данном опыте, учитывая величины произведений растворимости хлорида и хромата серебра.
Наблюдения:
Выводы:
Опыт 4. Сравнение полноты осаждения солей бария различными
Дата публикования: 2015-03-29; Прочитано: 775 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!