Реакции в гомогенной системе

Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой протекает по уравнению:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O (3.8)

Приготовьте три раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) различной концентрации. Для этого в три сухие пробирки внесите: в первую — 5 капель раствора Na₂S₂O₃ и 10 капель воды, во вторую - 10 капель раствора Na₂S₂O₃ и

5 капель воды, в третью - 15 капель раствора Na₂S₂O₃. Первую и вторую пробирки осторожно встряхните. Таким образом, концентрация Na₂S₂O₃ (в

моль) будет: в пробирке № 1 - с, в пробирке № 2 - 2с, в пробирке № 3 - 3с.

В пробирку № 1 добавьте одну каплю серной кислоты (H₂SO₄) и одновременно включите секундомер. По секундомеру измерьте время от момента добавления кислоты до появления в растворе заметной опалесценции. Также добавьте по одной капле серной кислоты в пробирки № 2 и № 3; отмечая время до появления в растворе опалесценций.

Запись данных опыта. Данные опыта занесите в таблицу 3.1. Посчитайте условную скорость реакции и занесите в таблицу 3.1. Сделать вывод о зависимости скорости химической реакции от концентрации.

Таблица 3.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагента

№ наблюдения	Концентрация Na2S2O3, отн. ед.	Время до появления помутнения τ, с	Условная скорость реакции , с-1

Наблюдения:

Выводы: