Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз соли

Поместите в две пробирки по 2-3 мл раствора хлорида железа (III) -FeCl₃. Одну пробирку оставляют для сравнения, а раствор в другой пробирке нагревают.

Запись данных опыта. Что наблюдается при нагревании? В каком направлении смещается равновесие гидролиза? Напишите уравнения гидролиза FeCl₃ на холоду и при нагревании. Сделать вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли. Указать причины этого явления.

Наблюдения и уравнения:

Выводы:

Опыт 5. Сдвиг равновесия гидролиза при добавлении сильной кислоты

Внесите в пробирку 8-10 капель дистиллированной воды и один микрошпатель кристаллов хлорида олова (II) - SnCl₂. Раствор тщательно перемешайте стеклянной палочкой. Образующийся белый осадок представляет собой основную соль олова SnOHCl.

Добавьте 5-6 капель раствора HCl и вновь перемешайте.

Запись данных опыта. Напишите уравнения протекающих реакций получения этой соли. Что происходит с осадком при добавлении раствора HCl? Объясните причину наблюдаемого.

Наблюдения и уравнения:

Выводы:

Дата___________

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 8

ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Цель и содержание

Ознакомиться с основными типами окислительно-восстановительных реакций, приобрести навыки в их составлении и уравнивании.