Опыт 6. Влияние рН среды на направление окислительно-восстановительных реакций

1. Возьмите четыре пробирки. В каждую из них налейте 9-10 капель раствора перманганата калия KMnO₄. Первую пробирку оставьте в качестве контрольной.

2. Во вторую пробирку добавьте 3 капли 0,5 н. раствора серной кислоты H₂SO₄ (рН < 7).

3. В третью пробирку добавьте 3 капли 0,5 н. раствора гидроксида натрия NaOH (pH > 7).

4. В четвертую пробирку добавьте 3 капли воды (pH ≈ 7).

5. Во 2-ю, 3-ю и 4-ю пробирки добавить по каплям свежеприготовленный раствор сульфита натрия Nа₂SО₃ до характерного изменения окраски растворов.

Запись данных опыта. Как меняется окраска раствора во 2-й пробирке? Какое соединение в виде осадка образовалось в 3-й пробирке? Какой ион придает раствору такую окраску? Как изменилась окраска раствора в четвертой пробирке?

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-электронной формах, уравняйте их. На основании проведенных опытов сделайте вывод о характере продуктов восстановления перманганат-иона в зависимости от рН среды. В какой среде перманганат-ион проявляет более высокую окислительную активность?

Наблюдения и уравнения:

Выводы:

Дата________

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Цель и содержание

Получение комплексов различного типа. Изучение строения комплексных ионов и их свойств.