Конспект. 46. процес гелеутворення і пептизації - ?

45. –

46. процес гелеутворення і пептизації -?

Тиксотропія — здатність деяких структурованих дисперсних систем мимоволі відновлювати зруйновану механічною дією початкову структуру. Тиксотропія виявляється в розрідженні при достатньо інтенсивному струшуванні або перемішуванні гелів, паст, суспензій та ін. систем з коагуляційною дисперсною структурою та їх загущенні (твердінні) після припинення механічної дії.

Тиксотропне відновлення структури — механічно оборотний ізотермічний процес, який може бути відтворений багато разів. У ширшому сенсі тиксотропія — тимчасове пониження ефективної в'язкості в'язко-текучої або пластичної системи в результаті її деформації незалежно від фізичної природи змін, що відбуваються в ній.

Тиксотропія має важливе практичне значення. Тиксотропні матеріали використовують в технології силікатів, пластичних мас, харчових продуктів. Тиксотропні властивості мають деякі водоносні ґрунти (пливуни), біологічні структури, різні технічні матеріали (промивальні глинисті розчини, вживані при бурінні нафтових свердловин, фарби, мастила і ін.).

Синерезис - мимовільне зменшення об'єму холодців або гелів, що супроводиться відділенням рідини. Синерезис відбувається в результаті ущільнення просторової структурної сітки, утвореної в холодцях макромолекулами, а в гелях — частками дисперсної фази. Структурована система при Синерезисі переходить в термодинамічно стійкіший стан. Синерезис — одна з форм прояву старіння або «дозрівання» різного роду дисперсних структур, полімерних і біологічних систем. Синерезис має важливе практичне значення у виробництві харчових продуктів (наприклад, сиру, сиру), в технології гуми (наприклад, при здобутті виробів з латексів, див. Латексні вироби), в процесах формування хімічних волокон з прядильних розчинів.

47. Переважна більшість існуючих рідин мають криву течії η (γ), відмінну від лінійної ньютонівської. Це відміну для реостабильных текучих систем проявляється в тому, що пряма не проходить через початок координат, а протягом починається при досягненні стосовного напруги τ0. Такі рідини називаються вязкопластическими. Розглядається процес течії высоконаполненной вязкопластической суспензії, що підкоряється реологическому закону Шведова-Бінгама (τ = τ0 + η (∂υx/∂y)), у вертикальному валковому зазорі двухвалкового апарату. В'язкість середовища відносно невелика, тому сили в'язкого тертя порівнянні з силами власної ваги рідини. Основним технологічних параметрів процесу вальцювання є товщина матеріалу [1, 2].

Схема течії і система координат представлені на рис.1. Початок декартовій системі координат поміщено в середині перетину мінімального зазору. Вісь у спрямована горизонтально, вісь x - вертикально вниз. Рівень рідини x = x0 постійний. Об'ємна витрата рідини G. Окружна швидкість валків V, їх радіус R. Мінімальний зазор між валками 2H0, а поточний 2h. Поточна товщина квазитвердого ядра 2h0. Рівень рідини ℓ.

З метою спрощення розрахунку перейдемо до безрозмірних змінних:

де g - прискорення вільного падіння, ρ - щільність рідини, P - тиск, q - безрозмірний витрата, ξ - безрозмірна мінлива Гаскелла, ξ0, λ - безрозмірні координати входу і виходу з зазору, 2ζ (ξ) - безрозмірна поточна товщина квазитвердого ядра, η - пластична в'язкість, St - число Стокса, La - число Лагранжа, S - число Іллюшина.

Товщина шару матеріалу на валках δмат знаходиться ітераційним методом: задаючись товщиною шару матеріалу (рис.1) знаходимо безрозмірну координату точки виходу:

потім координата вхідного перетину ξ0 визначається з урахуванням умови ξ = ξ0, La = 0 з рівняння:

Отримана координата вхідного перетину ξ0 виражається з рівняння:

і дозволяє обчислити необхідний витрата вологого матеріалу і висоту рівня суспензії над віссю абсцис. За допомогою рівнянь (1) нескладно перейти до розмірної формі змінних. При розбіжності розрахункового значення витрати G з заданим, змінюємо λ і повторюємо розрахунок.

Обчислення енергосилових характеристик руху рідини (сили тертя F; розпірного зусилля W; потужності приводу M) збігається з класичної методикою розрахунку.

48. –

Может, в конспекте есть… Так – хз…

49. конспект.

50.

à

à

Мийна дія мила – складний фізико-хімічний процес. Мило є посередником між полярними молекулами води і неполярними частинками бруду, нерозчиненого у воді. Умовно склад мила можна позначити формулою R –COONa, де R – вуглеводневий радикал, до складу якого можуть входити 12–17 атомів Карбону. За хімічною природою мило – це сіль, йонна сполука. Вона містить полярний залишок –COO^–Na⁺ і неполярний радикал R. Під час миття молекули мила так орієнтуються на забрудненій поверхні, що полярні групи – COONa звернені до полярних молекул води, а неполярні вуглеводневі радикали – до неполярних часток бруду. Таким чином, частинки бруду ніби потрапляють в оточення молекул мила і легко змиваються з поверхні водою.

У твердій воді мило втрачає свою мийну дію, тому що утворюються нерозчинні магнієві та кальцієві солі вищих карбонових кислот. У зв’язку з цим широко розвивається виробництво синтетичних мийних засобів. Вони мають добру мийну дію і не втрачають її у твердій воді. До ефективних синтетичних мийних засобів належать алкілсульфати. Це натрієві солі моноестерів сульфатної кислоти з вищими спиртами R O–SO₂ONa, де R – насичений вуглеводневий радикал. Молекули цих солей містять 12–14 атомів Карбону і мають дуже добрі мийні властивості. Кальцієві та магнієві солі їх розчинні у воді, а тому такі мийні засоби миють і у твердій воді. Вони входять до складу поширених пральних порошків.

Мило і синтетичні мийні засоби належать до так званих поверхнево-активних речовин (ПАР). Їхнє широке застосування часто пов’язують із забрудненням водойм, довкілля. Річ у тім, що до мийних засобів додають фосфати, які у водоймах перетворюються на речовини, що живлять мікроорганізми. Вони починають швидко розмножуватись. А це спричинює заболочення водойм. Через це сучасні мийні засоби повинні хімічно чи біологічно розкладатися на нешкідливі речовини, що не забруднюють стоки.

52 52. Емульсія \) – дисперсна система з рідким дисперсійним середовищем та рідкою дисперсною фазою.

Загальна інформація

Складається з двох взаємно нерозчинних рідин, одна з яких рівномірно розподілена в другій у вигляді найдрібніших крапель, а розміри розпорошених часточок є більшими від характерних для колоїдів. При визначенні назви першою називають дисперсну фазу, а потім дисперсійне середовище, напр. вода в маслі, бензол у воді тощо (напр., молоко - Е., де краплинки жиру розподілені у водному середовищі). Е. низької концентрації - неструктуровані рідини. Висококонцентровані Е. - структуровані системи.

Основні типи емульсій

Основні типи Е.: прямі, з краплями неполярної рідини в полярному середовищі (типу “масло у воді”) і зворотні або інвертні (типу “вода у маслі”). Зміна складу Е. або зовнішня дія можуть привести до перетворення прямої Е. у зворотну, і навпаки. Ліофільні Е. утворюються самочинно і термодинамічно стійкі. Ліофобні Е. виникають при механічному, акустичному або електричному емульгуванні, а також внаслідок конденсаційного утворення крапель дисперсної фази у перенасичених розчинах чи розплавах. Вони термодинамічно нестійкі і тривало можуть існувати лише в присутності емульгаторів.

Властивості

] «Старіння» емульсії

«Старіння» емульсії, (рос. эмульсии "старение"; англ. "age-ing" emulsions; нім. Alterungemulsionen f pl) – підвищення емульсії стійкості типу "вода в нафті" в часі (практично до доби) внаслідок адсорбції диспергованих, особливо твердих, емульгаторів на водонафтовій поверхні і потовщення міжфазного “броньованого” шару на цій поверхні.

] Стійкість (стабільність) емульсії

Стійкість (стабільність) емульсії,(рос. стойкость эмульсии (стабильность); англ. emulsion stability; нім. Emulsionstabilität f) – здатність емульсії протягом певного часу не руйнуватися і не розділятися на дві фази (напр., на нафту і воду); характеризується тривалістю її існування і виражається формулою: F = h/v, де F - тривалість існування емульсій (емульсійна стійкість), с; h - висота стовпа емульсії, м; v - середня лінійна швидкість розшарування емульсії, м/с.

]Застосування