Реакции второго порядка

Кинетическое уравнение для реакции второго порядка имеет вид:

А + В → С + D.

Приведем выводы (аналогичные реакции первого порядка), для простоты, полагая, что концентрации веществ А и В одинаковы: .

Полученное уравнение – линейная зависимость , из которой можно графически определить константу скорости как тангенс угла наклона прямой, .

Рисунок 3.4 – Зависимость от времени для реакций второго порядка

Из уравнения (3.5) выводится значение константы скорости реакции второго порядка:

.

Время полупериода вычисляется так:

Отсюда видно, что время полураспада зависит от начальной концентрации. Во сколько раз уменьшается концентрация, во столько раз увеличивается полупериод реакции.

Рисунок 3.5 – Кинетическая кривая реакции второго порядка

Если же исходные концентрации веществ А и В различны, то константа скорости определяется уравнением:

,

где - начальные концентрации веществ А и В; С_А, С_В – текущие концентрации к моменту времени t от начала реакции.