Молекулярность реакции

Наименьшее число частиц в элементарном акте химического превращения определяет молекулярность реакции.

Если реакция aA + bB cC + +dD протекает в одну стадию, то есть является элементарной, то молекулярность ее равна величине а+b, то есть сумме стехиометрических коэффициентов исходных веществ. Молекулярность - всегда целое число. Существуют моно-, би- и, редко, тримолекулярные реакции. Вероятность столкновений четырех и более частиц невелика.

К мономолекулярным реакциям относятся некоторые реакции разложения молекул, реакции внутримолекулярных перегруппировок, реакции радиоактивного распада.

J₂ → 2J

К бимолекулярным реакциям относятся такие, в которых взаимодействие происходит при столкновении двух молекул различного или одинакового вида:

2 НJ → H₂ + J₂

К тримолекулярным относятся реакции, в которых необходимо столкновение трех молекул:

2 NO + H₂ → N₂O + H₂O.

Если же реакция происходит через несколько элементарных актов, то каждый акт имеет свою молекулярность. Например, в реакции

Н_2(г) + Br_2(г) → 2 HBr_(г) (а)

Происходят следующие стадии:

1. Br_2(г) → 2 Br (мономолекулярная стадия);

2. Br +Н₂→ HBr_(г) + Н (бимолекулярная стадия);

3. Н + Br_2(г) HBr_(г) + Br (бимолекулярная стадия).

По виду стехиометрического уравнения (а) нельзя судить о молекулярности реакции, надо знать механизм течения реакции, а значит классифицировать по молекулярности можно лишь реакции, протекающие в одну стадию. Поэтому для характеристики кинетики экспериментально изучаемых реакций вводится более формальный признак – порядок реакции.