Порядок выполнения

1. Определите постоянную кондуктометрической ячейки К (см. п. 3.3).

2. Для слабого электролита, предложенного указанного преподавателем, определите найдите по справочнику значения константы диссоциации и предельной молярной электропроводности l₀ (см. формулу (15)).

3. Путём последовательных разбавлений исходного раствора слабого электролита молярностью С = 10 моль/м³ получите серию из восьми растворов различной молярности (в моль/м³): 10; 5,0; 2,5; 1,3; 0,7; 0,4; 0,2; 0,1.

4. Измерьте сопротивление раствора электролита в порядке возрастания концентраций.

Перед измерением стакан и электроды кондуктометрической ячейки тщательно промойте дистиллированной водой и наиболее разбавленным раствором этого электролита, после чего влейте в стакан отмеренные с помощью пипетки 50 мл раствора и поместите в него электроды кондуктометрической ячейки. Стакан с раствором выдержите 15 мин при температуре опыта, затем измерьте сопротивление. При замене раствора стакан и электроды ополаскивайте только исследуемым раствором.

5. На основании полученных экспериментальных данных:

а) вычислите удельную k и молярную l электропроводность каждого раствора по формулам (35) и (9) соответственно;

б) рассчитайте степень электролитической диссоциации a каждого раствора по формуле (17);

в) рассчитайте константу диссоциации К_д каждого раствора по формуле (18);

г) рассчитайте среднюю константу диссоциации , сравните опытное значение со справочным , оцените погрешность e;

д) постройте график зависимости удельной электропроводности
от концентрации k = f (C);

е) постройте график зависимости молярной электропроводности
от концентрации lnl = f (ln C);

ж) сделайте выводы.