Химические равновесия в растворах

Условие химического равновесия в виде

применимо к любым изобарно-изотермическим системам, в том числе и к растворам. Химические потенциалы компонентов в идеальных жидких и твердых растворах определяются выражением

,

а в реальных растворах – выражением

.

Следует отметить, что химические потенциалы чистых жидких веществ зависят от температуры в заметно большей степени, чем от давления.

Для идеальных растворов по условию химического равновесия

,

.

Для идеальных растворов константу равновесия обычно выражают через равновесные мольные доли компонентов

. (11.32)

Равновесие в реальных жидких и твердых растворах характеризуется константой равновесия, выраженной через активности реагентов:

. (11.33)

Для реальных растворов вид функции зависимости константы равновесия K_a от температуры и давления определяется также и выбором стандартного состояния участников реакции (симметричный и несимметричный способ). Расчет выхода продуктов реакции по известной величине K_a возможен только тогда, когда определены коэффициенты активности всех веществ, участвующих в реакции.