Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция сильных электролитов. Правило Панета-Фаянса

Сильные электролиты в отличие от недиссоциирующих и слабодиссоциирующих соединений адсорбируются в виде ионов. Адсорбция ионов в большинстве случает происходит под действием химических сил.

Ионная адсорбция из растворов.

Особенности ионной адсорбции из растворов:

- необходимым условием является наличие на поверхности адсорбента поляриз.групп

- причиной адсорбции ионов является электростатическое взаимодействие

2й электрический слой: адсорбция ионов возможна, если хим.потенциал µ в тв.фазе меньше, чем его же хим.потенциал в жидкой.

В случае ионов с одинаковой валентностью адсорбционная способность возрастает с радиусом ионов.

При адсорбции ионов из растворов на тв.поверхности наблюдается два основных механизма адсорбции: 1)избирательная 2)эквивалентная или ионообменная адсорбция

При избирательной адсорбции на поверхности тв.тела адсобрибуются либо катионы, либо анионы. При этом на границе возникает двойной электрический слой.

Избирательная адсорбция подчиняется правилу Панета-Фаянса:

На поверхности тв.тела адсорбируются ионы, которые входят в состав кристаллической решетки или изоморфные, а также ионы образующие с поверхностью кристалла трудно растворимые тела.

При эквивалентной, адсорбент поглощает из раствора определенное количество каких то ионов, и одновременно выделяет в раствор эквивалентное количество ионов, того же знака.

При эквивалентной возникает двойной слой и изменение рН.