Адсорбция на границе раздела фаз. Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно-неактивнае вещества. Изотерма поверхностного натяжения и изотерма адсорбции

Адсорбция — это, в широком смысле, процесс изменения концентрации у поверхности раздела двух фаз, а в более узком и употребительном — это повышение концентрации одного вещества (газ, жидкость) у поверхности другого вещества (жидкость, твердое тело).

Различается, на каких границах происходит адсорбция:

1. На подвижных границах раздела ж/г и ж/ж

2. На неподвижных границах раздела г/тв и ж/тв(особенности этого вида: 1. Наличие силового поля у тв. поверхности; 2. Поверхностное натяжение у тв. тела не изменимо; 3.сложно определить поверхность тв. тела)

В зависимости от влияния на поверхностное натяжение, растворенные вещества разделяют на поверхностно-активные и поверхностно-инактивные.

Вещества, растворение которых вызывает повышение поверхностного натяжения жидкостей, называют поверхностно-инактивными веществами ПИВ.

Вещества, при растворении которых понижается поверхностное натяжение на границе раздела фаз, называют поверхностно-активными веществами ПАВ.

Поверхностно-неактивные вещества (ПНВ) - практически не изменяют поверхностного натяжения растворителя (по отношению к воде веществами являются сахароза и ряд других).

σ ПНАВ

σ0 ПНВ

ПАВ

С

1 2 3газ.фаза

Если жидкая фаза 1, то

Если 2, то (или такая буква или в скобках буква).

Если 3, то

Для определения и К строят зависимость в 2х обратных координатах

1/Г где фигурная скобочка там 1/

Угол альфа обозначен

1/С

61. Адсорбция на границе раздела: жидкость-газ, жидкость-жидкость. Уравнение Гиббса. Построение изотермы адсорбции.

Адсорбция — это, в широком смысле, процесс изменения концентрации у поверхности раздела двух фаз, а в более узком и употребительном — это повышение концентрации одного вещества (газ, жидкость) у поверхности другого вещества (жидкость, твердое тело).

Различается, на каких границах происходит адсорбция:

На подвижных границах раздела ж/г и ж/ж

уравнение Гиббса:

Уравнение Гиббса и его анализ:

Если отношение <0, а поверхностная активность G>0, то Г>0 и её считают положительной.

Если не достигнуто максимальное значение Г «хвост» максимально приближен к границе раздела

Если достигнуто максимальное значение Г

Когда достигнуто максимальное значение Г, можно определить величину S занимаемой молекулы.

Можно определить длину углеводородного радикала:

62,Адсорбция на границе раздела: тв.тело –газ и тв.тело-жидкость. Факторы, влияющие на величину адсорбции газов и растворенных веществ. Уравнение изотермы адсорбции Френдлиха и Лэнгмюра.

Адсорбция — это, в широком смысле, процесс изменения концентрации у поверхности раздела двух фаз, а в более узком и употребительном — это повышение концентрации одного вещества (газ, жидкость) у поверхности другого вещества (жидкость, твердое тело).

На неподвижных границах раздела г/тв и ж/тв(особенности этого вида: 1. Наличие силового поля у тв. поверхности; 2. Поверхностное натяжение у тв. тела не изменимо; 3.сложно определить поверхность тв. тела)

Лэнгмюр:

1. Адсорбция на тв.адсорбенте актив.центр

2. Одновременно происходит десорбция

Характеризуется:

-мономолекулярным слоем (для жидкостей) где, - максимальная возможная; К- константа адсорбции равновесия; С- равновесная концентрация

(для газов)

1 2 3 газ.фаза

Если жидкая фаза 1, то

Если 2, то (или такая буква или в скобках буква).

Если 3, то

Для определения и К строят зависимость в 2х обратных координатах

1/Г где фигурная скобочка там 1/

Угол альфа обозначен 1/С

Фрейндлих:

Им было предложено уравнение для адсорбции след.вида:

lgx/m

tgα=1/n

lgβ lgβ нужно к фигурной скобке

lg C

Недостатки уравнения:

1. Строго применимо, только к ср.концентрациям и ср.давлениям

2. Не имеют физ.смысла и определяются экспериментально