Закон действующих масс для гетерогенного равновесия. Химический потенциал

Например, для реакции твёрдофазного восстановления оксида железа:

FeOт + COг = Feт + CO2г константа равновесия (при условии, что газовая фаза идеальна) имеет вид:

14) Ур-е изотермы химической реакции. Анализ уравнения

ΔG=R * Tln () – RTlnKc

c(C) – концентрации в любой момент реакции

Анализ

ΔG=R * TlnПс – RTlnKc

Если Пс>Кс то ΔG>0 ←

Если Пс<Кс то ΔG<0 →

Пс=Кс то ΔG=0 химическое равновесие

Если условия стандартные то ΔG= - RTlnKc

Если Kc>1 то ΔG<0 →

Kc<1 то ΔG>0 процесс в прямом направлении не протекает

15) Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары и изохоры химической реакции Вант-Гоффа. Следствия вытекающие из этих уравнений о влиянии температуры на смещение химического равновесия. Интегрированные формы уравнений изобары и изохоры. Анализ этих уравнений.

. Влияние температуры. В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому. N2 + 3H2 2NH3 + Q

Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая. Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам:При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

Ур-е изобары. (dlnK/dT)p= (ΔH/RT²)

Ур-е изохоры (dlnK/dT)v= (ΔU/RT²)- температурный коэффициент реакции

Анализ

Если ΔH>0 то процесс эндотермический (dlnK/dT)>0 то с ростом температуры константа химического равновесия увеличивается

влиянии температуры на смещение химического равновесия

lnK

Т

Если ΔH<0 экзотермический процесс (dlnK/dT)<0 уменьшается с ростом температуры

lnK

T

lnK ΔH=0

T

16) Расчет константы химического равновесия с помощью таблиц стандартных термодинамических величин /привести пример решения/

Ур-е изобары для расчета

lnKt2/Kt1= ΔH(T2-T1)/R * T2 * T1